山东省聊城市中考化学模拟试题九(含解析).docx

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1、2019年山东省聊城市中考化学模拟试题九一、选择题（每小题4分，请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）1．（4分）正确规范的操作是实验成功的关键．下列实验操作，符合规范的是（）A．称取一定量食盐B．测量液体温度C．往试管内加粉末药品D．盖上盖玻片2．（4分）下列描述中，属于金属化学性质的是（）A．镁是银白色的固体B．铁在潮湿的环境中易生锈C．铜具有导电性D．汞在常温下呈液态3．（4分）如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）A．该元素原子的质子数为34B．

2、该元素属于非金属元素C．该元素一个原子的原子核外有34个电子D．该元素的原子质量为78.964．（4分）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）序号实验现象第1页A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀A．AB．BC．CD．D二、填空题（每空格2分）5．（4分）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有

3、少量镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）．（1）氮化镁中氮元素的化合价为；（2）镁条与氮气反应生成二氮化三镁的化学方程式．三、实验探究题（每空格3分）6．（12分）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。探究一：该气体的成分。【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明说：不可能含有N2，因为。小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。该小组同学认为：该气体可能含有C

4、O2、O2中的一种或两种。【进行实验】实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含某种气体，写出该反应的化学方程式。（2）由实验②（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气。探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显。四、解答题7．（6分）欲测定Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．取该合金的粉末26

5、g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的第2页质量关系如图所示．（1）生成气体的质量为g．（2）请计算该合金中铜的质量分数．8．（10分）小苏打（主要成分是碳酸氢钠）是一种优良的膨松剂（发面剂），小思同学为测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数进行如下实验．取小苏打样品9.3g（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求（计算结果用百分数表示，保留到0.1%，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数．（

6、2）稀盐酸的质量分数．（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．9．（10分）钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2．请认真分析数据，回答下列问题：（1）小军数据处理的图象中正确的是图3的（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数．参考答案与

7、试题解析一、选择题（每小题4分，请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）1．【考点】43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品的取用．【分析】A、从用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘去分析；B、从测量液体温度时，温度计的玻璃泡全部浸入被测的液体去分析；C、从在试管里装入固体粉末的方法去分析；D、从盖上盖玻片的方法去分析．【解答】解：A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，图中放反了；故错误；第3页B、测量液体温度时，温度计的玻璃泡全部浸入被测的

8、液体中，不要碰到容器壁，要稍候一会儿，再读数。图中接触到烧杯底部；故错误；C、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的纸槽小心送到试管底部，然后使试管直立起来；故正确；D、正确操作是用镊子夹起盖玻片，使它的一侧先接触载玻片上的液滴，然后缓缓放平。其目的是防止盖玻片下出现气泡。图中用手拿；故错误；故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．【考点