碱金属的相关计算技巧.doc

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1、《碱金属》元素化合物计算题小议启示《碱金属》在高考中占有重要的地位，特别是在涉及到碱金属元素及其化合物的计算题时，学生们往往感到一愁莫展；本文不断深入剖析，找出问题的出发点和关键点，探索出解题技巧，以利于学生能更好更快地找到突破碱金属元素计算的方法。题型一、Na2O2与CO2和H2O反应的有关计算方法要点：提供CO2和H2O的物质：H2、CO、(CO)m·(H2)n燃烧；NaHCO3加热分解。1、固体质量的差值计算2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑固体质量差△m156g212g156g－212

2、g=56g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑固体质量差△m156g160g156g－160g=4g由此可见，每有2molCO2参加反应，固体增重为56g，相当于2molCO的质量；每有2molH2O参加反应，固体增重为4g，相当于2molH2的质量，即CO2和H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2的质量。因此，Wg通式符合(CO)m·(H2)n（m=0，1，2，…；n=0，1，2，…）的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也

3、为Wg。(CO)m·(H2)n熟悉的物质有H2、CO、CH3OH、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。2、气体体积差量的计算2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑气体体积差△V212－1=1体积2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑气体体积差△V212－1=1体积由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，不管CO2、H2O(g)以任何比值混合，反应后其体积变为原来的一半。3、NaHCO3与Na2O2混合物固体在密闭容器中共热的计算方法：（1）先考虑NaHCO3生成的

4、CO2与Na2O2反应，再考虑H2O(g)与Na2O2反应。（2）整体考虑法：由于4NaHCO32Na2CO3+2H2O+2CO2↑①+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑③+2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④4NaHCO3+4Na2O24Na2CO3+4NaOH+O2↑⑤从上面反应方程式可知：当≥时，剩余固体为Na2CO3；当＜时，剩余固体为Na2CO3、NaOH和Na2O2；当1≤＜2时，剩余固体为Na2CO3和NaOH

5、；0120＜a＜11≤a＜2a≥2Na2CO3、NaOH和Na2O2Na2CO3和NaOHNa2CO3反应⑤反应⑤或③⑤反应③或①③可用数轴来形象表示：设=a题型二、NaHCO3与NaOH混合反应的有关计算方法要点：（1）NaHCO3、NaOH混合溶液反应的计算，此类题型较简单，溶液中只发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，但是要考虑用量是否过量问题。（2）NaHCO3、NaOH混合固体在密闭容器中共热的计算，此类题型较复杂，但是仍然有规律可寻。首先2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+

6、CO2↑①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O↑②①②相加即得：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑③假设混合固体质量为W，加热完全反应后残留固体的质量为m，同时假设NaHCO3与NaOH恰好完全反应，则NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑△m12410618Wx（x为固体混合物的减少量）即，讨论：①当(W-m)=，即时，NaHCO3、NaOH恰好完全反应，发生的反应为上述反应③，剩余的固体只有Na2CO3，标况下没有气体产生。②当(W-m)＞，即时，NaHCO3过量，所以在上述反应③

7、发生结束后还仍然有反应①的进行，剩余的固体也只有Na2CO3，标况下只有CO2 气体。③当(W-m)＜，即时，NaOH过量，发生的反应为上述反应③，剩余的固体为Na2CO3和NaOH，标况下没有气体产生。题型三、CO2、SO2、H2S气体通入NaOH溶液中的有关计算方法要点：（1）首先知道反应情况：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O① CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 ②①②相加得：NaOH+ CO2=NaHCO3③2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O④SO2+H2O+Na2SO

8、3=2NaHSO3 ⑤④⑤相加得：NaOH+ SO2=NaHSO3⑥2NaOH+H2S=Na2S+2H2O⑦ SO2+H2O+Na2S=2NaHSO3 ⑧⑦⑧相加得：NaOH+ H2S=NaHS+H2O⑨（2）运用数轴法理解：0120＜x≤11＜x＜2x≥2NaHCO3Na2CO3和NaHCO3Na2CO3（NaOH）③①和③①设NaOH与CO2、SO2、H2S等气体的物质的量之比分别为x、y、z，有即当0＜x≤1时，CO2过