碱金属计算题型归纳及解题思路.doc

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1、碱金属计算题型归纳及解题思路河北苏云峰碱金属及其化合物（如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠等）的性质是中学学习的重要内容，有关的计算亦是考试中常考的知识点。下面我们就有关碱金属计算题类型及解题思路进行讨论。一、碱金属单质及化合物与水反应的计算此类计算题主要考查碱金属及其氧化物（R2O、R2O2）与水反应，要求对课本上的基本反应熟练掌握，把握其本质，正确求解。例1：将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。（1）试写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。解析：（1）本题涉及以下两个

2、反应：（2）设混合物中含xmol和ymol，则有解得：则。例2：1LNaOH溶液吸收0.8mol，所得溶液中和的物质的量浓度之比约是（）A.1：3B.3：1C.2：3D.3：2解析：CO2与NaOH反应有以下两种情况：CO2不足时：①CO2足量时：②根据反应①和②可知，当时，CO2和NaOH全部反应，所以本题中的反应物全部耗尽。设生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。由碳原子守恒得：由钠原子守恒得：联立解得：x=0.2mol，y=0.6mol。故选A项。例3：将和水蒸气的混合气体8g通入足量中充分反应，测得增重3.2g，求混合气体中两种气体的物质的量。解析

3、：其中涉及反应：设混合物中含xmol和ymol2mol56gxmol28xg2mol4gymol2yg所以：解得：x=0.1，y=0.2，故混合气体中含0.1mol和0.2mol。例4：把二氧化碳和一氧化氮的混合气体VmL缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到原体积的一半，则混合气体中二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（）A.2：1B.3：2C.3：4D.5：4解析：当涉及由与NO的混合气体通过足量过氧化钠的计算时，由方程式：＋可得到如下规律：（1）V(CO2)：V(NO)1：1时，反应后气体减半（NO2或NO2与O2的混合物）。（2）V(CO2)：V(NO)<1：1时，

4、反应后气体大于原来的一半（NO和NO2）。答案为C项。例5：有组成的混合物27.2g，把它们溶于水后，溶液中均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中的质量是（）A.10.6gB.5.3gC.5.9gD.无法确定解析：混合物溶于水后，首先发生反应：①因此，溶液中含有等离子，溶液中均转化为沉淀，所以生成沉淀。发生的反应为：②③由①和②得：由①和③得：由以上两个总反应看，NaOH实质没有参加反应，蒸干后，仍为NaOH；CaO与NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH，所以蒸干后，质量不变；CaO与Na2CO3反应中水参与了反应，增加的质量是这一

5、步反应增加的水的质量。设混合物中含xmolNa2CO3，则解得：x=0.1mol答案为A项。