化学反应中的能量变化当堂小测.doc

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1、化学反应中的能量变化当堂小测51、25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5518kJ

2、·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518kJ·mol－12．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸反应C．灼热的炭与二氧化碳反应D．甲烷在空气中燃烧3．根据下图所示的能量变化，写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题：(1)_________________________________；(2)___________________________________。Q1与Q2的关系：Q1________(

3、填“大于”“小于”或“等于”)Q2。化学反应热计算当堂小测61、如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在常温常压下完全反应生成2mol液态水时571.6kJ的热量。2、(1)已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(2)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1则H2O(l)===H2(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ

4、·mol－13、化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与无关。4、已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1　①P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)　ΔH2　②试写出P4(白磷，s)→P(红磷，s)的热化学方程式。化学反应热计算当堂小测71、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态

5、水时放出的热量是_____________kJ。2、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量(kJ·mol－1)436243431则下列热化学方程式不正确的是(　　)A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1C.H2(g)＋C

6、l2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183kJ·mol－1化学反应热计算当堂小测81.物质状态物质所处的状态不同，值不同，所以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号、l、g、表示。2．反应条件(1)热化学方程式标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成液态水的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，不用标明反应条件“燃烧”。(2)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指时的热效应。(

7、3)在25℃，101kPa进行的反应，可不标明温度和压强，不在此条件下进行的反应标明温度和压强。3．反应热(ΔH)(1)单位：。(2)符号：放热反应为“－”；吸热反应为“＋”。4．化学计量数(1)化学计量数表示的是。(2)化学计量数为分数。(3)ΔH的数值与对应的热化学方程式中有关。如：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－1则a、b的关系为：b＝。、5．正、逆反应的ΔH的关系逆反应和正反应的反应热数值相等，符号。如2H2(g)＋O2(g)===2

8、H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－12H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝ckJ·mol－1，则c＝。