常考点高考题——分子的极性和晶体结构.doc

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1、常考点高考题——分子和晶体该题型包括判断分子的极性，判断晶体类型和物质的性质，解释物质的物理性质与分子间作用力的关系，解释物质的性质与晶体结构的关系，以及有关晶体结构的计算。前二者大多以小题目出现，后者则以大题目出现，其难度较大。分子3．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(D)A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl4(92MCE)8．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(B)A.CO2H2SB.C2H4CH4C.Cl2C2H2D.NH3HCl(96上海)12．下列叙述正确的是(BC)A.同主族金属的原子半径越大熔点越高(98MCE)B.

2、稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子3．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是(D)A．HFB．H2OC．NH3D．CH4(01江西)第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是(D)A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子(01上海)C.CH4

3、是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为(B)A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·H2OD.CH4·6H2O(01上海)　　9．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是(C)　　A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　B．钠和硫熔化(00MCE)　　C．碘和干冰升华　　　　　　　D．二氧化硅和氧化钠熔化15．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属于同类型的是(A)A.碘和干

4、冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氧化钡和金属铁的熔化D.食盐和冰的熔化(广东90.22)12．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是(AD)A．碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化(90MCE)C.氯化钠和铁的熔化D.苯和己烷的蒸发2．F2和Br2的沸点(MCE95.2)(B)A.大于B.小于C.等于D.不能确定晶体10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(C)A.水由液态变为玻

5、璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体(02上海)7．在下列有关晶体的叙述中错误的是(C)A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键(02上海)C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体9．关于晶体的下列说法正确的是(A)A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(99广东、MCE)B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的高4．下列晶体中，不属于原子晶体的是(A)A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石(92

6、MCE)5．下列含有极性键的离子晶体是(B)A.CH3COOHB.NaOHC.Na2O2D.MgCl2(97上海)4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(B)A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl(93MCE)2．下列物质属于原子晶体的化合物是(C)A.金刚石B.刚玉C.二氧化碳C.干冰(00上海)6．下列物质属于分子晶体的化合物是(C)A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐(01上海)27．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：(98上海)粒子代

7、码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a粒子的核外电子排布式(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为>（用化学式表示）(3)d溶于水的电离方程式(4)g粒子所构成的晶体类型属(5)c粒子是，f粒子是（用化学式表示）27、（1）1s22S22p6（2）NaOH＞Mg(OH)2`(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-（4）分子晶体11．下列各组物质的晶体中，化学键类型

8、相同、晶体类型也相同的是(93.4)(B)A.SO2和SiO2B.