高二化学第一次月考xiugai.doc

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1、2013级（高二上期）10月第一次月考Ⅰ卷一、单选题1、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、N、O、F氢化物的稳定性依次减弱D、Na、K、Rb的电子层数依次增多2、下图为短周期的一部分，下列关于元素Y、Z、M的推断正确的是（）A、非金属性：Y>Z>MB、原子半径：M>Z>YC、气态氢化物的稳定性：Y

2、醇的结构简式：C2H6OB、HF的电子式：C、Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D、N2的结构式：5、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A、两种原子的电子层上全部都是s电子B、3p轨道上只有一个空轨道的原子和3p轨道上只有一个未成对电子的原子C、最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D、原子核外的M层上的s轨道和p轨道都排满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子6、X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z分别位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的三倍。Z原子的核外电子数比X原

3、子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体外）。下列说法正确的是（）A、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为HYO3B、Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐C、X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D、四种元素的简单离子的半径由大到小为Z>X>M>Y7、下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A、CH4、NH4+B、H2S、HClC、CO2、N2OD、CO32-、NO3-8、乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是（）A、6、1，4、2，2、3B、7、0，5、1，3、2C、7、0，4、2，2、3D、7、0，5、1，2、39、下列

4、物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③H2④NH4F⑤H2O2⑥NaOHA、①②③④B、④⑤⑥C、②④⑥D、②③⑤10、配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（）A、Cu2+、NH3、+2、4B、Cu+、NH3、+1、4C、Cu2+、OH-、+2、2D、Cu2+、NH3、、+2、211、有下列两组命题，右栏命题正确且能用左栏命题加以解释的是（）左栏右栏AH—I键键能小于H—Cl键键能HCl比HI稳定BI比Cl非金属性强HI比HCl酸性强CHF分子间存在氢

5、键HF比HCl稳定DHI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI的沸点比HCl的低12、下列说法中不正确的是（）A、当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键B、不含金属元素的化合物不一定是共价化合物C、HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的D、四氯化碳分子中含有四个共价单键，为正四面体形13、范德华力为akJ·mol-1，化学键为bkJ·mol-1，氢键为ckJ·mol-1，则a、b、c的大小关系为（）A、b>c>aB、b>a>cC、c>b>aD、a>b>c14、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取:()A、电子的运动轨迹图

6、像B、原子的吸收光谱C、电子体积大小的图像D、原子的发射光谱15、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是：（）A、第一电离能：NaMg>AlD、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)316、已知含氧酸可用通式(HO)mROn来表示，如果R是硫，m=2,n=2,则这个式子表示硫酸，一般而言，该式子中n大的强酸，n小的弱酸。下列含氧酸中酸性最强的是：（）A、HClO2B、H2SeO3C、H2BeO2D、HMnO417、下列物质的分子中既有δ键又有л键的是：（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A、

7、①②③B、③④⑤⑥C、①③⑥D、③⑤⑥18、下列微粒中含配位键的是：（）①N2H5+②CH4③OH¯④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OHA、①②④⑦⑧B、③④⑤⑥⑦C、①④⑤⑥⑦⑧D、全部19、关于原子轨道的说法正确的是：（）A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起