高二化学第一次月考习题

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1、278NONG/XNEXPERIMENTALHIGHSCHOOL好半乐半半为己JO.妙思夕宋地思而白/<•农安实验中学2013——2014学年度下学期月考高二化学试卷2013.9.28注意事项：1、本卷满分为100分，时间90分钟。2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。3、本卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32C：12N：14Na：23K：39Cu：64Fe：56Ca：40第I卷一、选择题(本题有22小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共66分)1.下列说法中有

2、明显错误的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B・Ba(OH)2-8H2O与NH4CI的反应C.灼热的炭与水蒸气的反应D.甲烷

3、(CHJ在O2中的燃烧反应在2L的密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A(g)+BC(g)+2D@),经过一段时间后反应达到平衡，经5min测定C的平均反应速率为0.1mol「・niinT。则下列叙述中正确的是A.恢复至原温度，容器内压强增大®vn2=0.3mol•L"1•min1②他=0.9mol•L"1•min-1③VH2=0.01mol•L1•min-1④Vh2=0.9mol•L1•min-1A.①④B・①③c.③④D.②④B・A的平均反应速率为0.1molE_1-mi

4、n_1C.达到平衡时，B比A的转化率小D.B的平衡浓度为0.25moLL-15.下列表述中正确的是A.任何能使熔值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2S02(g)+02(g)^=^2S03(g)AH=-0kImor1(e>O),则将2molSO2(g)和lmoK>2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出0kJ的热量C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D・lmolNaOH分别和ImolCHsCOOH、lmoHNO3反应后者比前者放出的热量多6・可逆反应加A(g)+〃B(1)一pC(g)

5、,改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)，对上述反应正逆反应速率的影响分别如右图所示，以下叙述正确的是A.m>p,正反应为放热反应B.mpf正反应为放热反应D・m+n>pf正反应为吸热反应7.下列热化学方程式中的AH能表示物质燃烧热的是A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=・566KJ-mol1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=・890KJ-mol1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=・571.6

6、KJ-mol1D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=・184.6KJ-mol17.在密闭容器中充入lmolN2和3molH2,—定条件下反应达到平衡状态时，有60%的H?转化为NH„则混合气体在反应前与达到平衡后的物质的量之比为A.10：7B.7：10C・5：3D.3：59•在25°C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol-L1)0.10.20平衡浓度/(mol-L1)0.050.050.1下列说法错误的是A・反应达到平衡时,X的转化

7、率为50%A.反应可表示为X(g)+3Y(g)—2Z(g),其平衡常数为1600C・增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数10・据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是非催化反应反应进程A能非催化反应反应物催化反应产物反应进程C反应进程D11・合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)(lE反应为放热反应),673K、30MPa下，

8、“(NHQ和加出)随时间/变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点处正反应速率比方点处的大C.d点％时刻)和e点©时刻)处〃(2)不同A.%点时刻，正反应速率大于逆反应速率12・将lmolSO2和0X)2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应:2S02(g)+02(g)2SO3(g)o反应达到平衡时SO3为0.3moL若此时移走0.5mol02和0.5molSO2,则重新达到平衡后，SO3的物质的量A.等于0.3molB.等