2011新课标27题说题课件

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1、磐石一中说题竞赛高一化学组王志惠这道题在整个试卷中处于化学题中间位置，起着承上启下的作用，也是学生在答题过程中思维最活跃时期，所以此题相对整张试卷来说难度较大。一、主要知识点二、命题立意及能力水平三、怎样指导学生答题及如何解题四、拓展反思一、主要知识点27（2011新课标全国）、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问

2、题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2585kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)△H＝-443.5kJ·mol-1考查知识点：（1）（2）能用盖斯定律进行热化学方程式书写（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tAmol·L-1·m

3、in-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大此问考了以下知识：根据图像判断化学反应速率的定量表示方法（了解）理解化学平衡常数应用理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响。（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为1－a/2；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为2CH3OH－12e－＋2H2O=2CO2＋12H＋正极的反应式为3O2＋1

4、2e－＋12H＋=6H2O。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）（4）考查化学平衡的计算（三段式的应用）（5）能写出燃料电池电极反应式、二、命题立意及能力水平这是一道常规题型，11年考题的重点放在了盖斯定律和有机燃料电池的电极反应上，往年的出题大热门“化学平衡问题”在11年却浓缩成一道题来考察，而且只是简单的涉猎了这类问题的基本的知识点。此题考查考生接受、吸收、整合信息的能力三、怎样指导学生答

5、题及如何解题1、书写热化学方程式时需规范化，（状态、吸热放热符号、单位、及方程式与吸放热量的关系）减少不必要的失分问题如：27（2011新课标全国）、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2585kJ；解析（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；解析CH3

6、OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol-12、解图象题时，先看横纵坐标、再看起点、终点、转折点等。（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tAmol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大解析：吸热

7、CO2+3H2=CH3OH+H2O放热T1→T2T↑吸热方向移动CH3OH↓平衡逆移；结论：逆向吸热，正向放热K=c（CH3OH）c（H2O）c(CO2)c3(H2)T↑平衡逆移k↓k2小于k13、阿伏伽德罗定律推论的应用，化学平衡计算三段式怎样应用27、（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为1－a/2；解析：(4)利用化学平衡的三段模式法计算：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+2H2O(g)起始1300变化a3aaa平衡1-a3-

8、3aaa根据压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为：(4-2a)/4=1-a/2解析：此题应先写出CO2和H2合成甲醇的化学反应方程