氯气的生产原理学案2.docx

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1、专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学习目标1.了解从海水中获取氯气的基本原理。2.了解海水晒盐的过程、原理和方法。3.掌握氯气的工业制法与实验室制法。学习重点氯气的工业制法与实验室制法。学习难点氯气的制取原理及实验装置。新知探究【实验探究1】请同学们认真观察、记录并分析实验现象。实验实验现象结论操作左端有产生１食盐水通电发生反应右端有产生２左端气体点燃有声与电源负极相连的电极（阴极）产物为３湿润的淀粉KI试纸与电源正极相连的电极（阳极）产物为４与电源负极相连的一端溶液变电解后溶液呈【实验探究2】氯气的实验室制法（引导学生观察实验，

2、思考和总结氯气的实验室制法的原第1页理、氯气的收集方法、尾气的吸收及整个实验装置。）①发生装置的主要仪器：、、（带、）、、②反应原料：（液体）、MnO2（固体）。说明：必须使用，因为的还原性比弱，不能被MnO2氧化。③反应原理：。④发生装置：加热制气体装置⑤收集方法：向排空气法或排饱和食盐水法⑥尾气吸收：氢氧化钠溶液（2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O）。⑦除杂干燥：制得的气体中含有氯化氢和水蒸气，气体先通入饱和食盐水中，除去氯化氢；再通入浓硫酸中，除去水蒸气；最后收集。⑧实验装置：学习小结使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值

3、低，其主要原因是随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小,稀盐酸与MnO2不反应。当堂检测1.电解饱和食盐水化学方程式：。阴极的产物：和；阳极的产物：。2.实验室制取氯气的实验原理：。除杂（即HCl除杂）用；干燥用，尾气吸收用。3.实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好仪器，检查气密性②缓缓加热，加速反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤多余的氯气用第2页NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥B.①③④②⑥⑤C.①③④⑥②⑤D.③④②①⑥⑤4.要除去氯气中少量的HCl和H2

4、O杂质，应使气体依次通过（）A.浓硫酸、饱和食盐水B.NaOH溶液、浓硫酸C.Na2CO3溶液、碱石灰D.饱和食盐水、浓硫酸5.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A.Cl2B.O2C.H2D.HCl第3页参考答案新知探究【实验探究1】NaOH和H2Cl2爆鸣声变蓝H2Cl2红碱性【实验探究2】①酒精灯圆底烧瓶铁架台铁圈铁夹分液漏斗集气瓶烧杯②浓盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸△③MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O④固液⑤上当堂检测1.2NaCl+H2O2NaOH+H

5、↑+Cl↑NaOHH2Cl222△饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液2.MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3.B4.D5.A第4页