中考化学复习热点题型：科学探究题.docx

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1、实验探究题例1某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式_________________。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜

2、想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是______。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_________________。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色_________________产生白色沉淀卡，pH＜7实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究

3、，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是_________________。(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_________________。解析本题考查酸和碱发生中和反应的实验探究。稀H2SO4和NaOH发生中和反应生成Na2SO4和H2O，反应后溶液中溶质的成分是由“反应中反应物的相对多少”决定的，根据“反应中反应物的相对多少”可推知反应后溶液中溶质的成分有三种情况：一是稀H

4、2SO4和NaOH恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有Na2SO4；二是反应中稀H2SO4过量，NaOH已完全反应，反应后溶液中溶质为Na2SO4和H2SO4；三是反应中NaOH过量，稀硫酸已完全反应，反应后溶液中溶质为Na2SO4和NaOH；只要条件具备，反应充分彻底，反应物中的H2SO4和NaOH不可能同时剩余，故猜想四一定错误；反应后的溶液中如果含有NaOH，滴加CuSO4溶液后，NaOH和CuSO4反应会生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，而实验中无明显变化，可推知反应后的溶液中一定没有NaOH；如果反应后溶液中存在H2SO4，滴加Na2CO3溶液后会有二氧化碳气体生成；

5、对于H2SO4的验证可依据“酸的通性”进行实验方案的设计，题中方案一和方案二正是基于上述原理进行的正确设计，但方案一中“将pH试纸浸入溶液中进行测定”是一个明显的错误操作，这样做会导致待测液被污染；而方案三显然是设计错误，因为BaC12溶液与Na2SO4和H2SO4都能反应生成BaSO4白色沉淀，所以不能通过“产生白色沉淀”这一第1页现象确定H2SO4的存在。答案【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【假设猜想】猜想四【实验探究】(1)NaOH或氢氧化钠(2)有气泡产生【评价反思】(1)pH试纸浸入溶液中(2)BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉

6、淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)例2某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭(主要成分是碳单质，杂质不与水反应)与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料(水煤气中不含甲烷等有机物)。为探究水煤气的成份，该小组开展了如下活动：(1)设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图1(图中夹持仪器和加热仪器已省略)。(2)作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H2、CO、CO2。(3)实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置(图2)并进行实验。请分析图2所示装置的实验原理，填写下表中的空格：仪器编号所盛试剂的名称试剂或装置的

7、作用ABCD(4)结果分析：实验证明水煤气中有H2、CO、CO2。①能证明CO2存在的现象是________________________________。②能证明CO存在的现象是________________________________。③能证明H2存在的现象是________________________________。(5)交流反思：同学们在反思实验结果时发现图2所示实验存在缺陷，请你分析造成此实验缺陷的原因：___________________，对此你提出的改进措施是_________________。解