中考化学第八单元复习专题5：铁的冶炼.docx

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1、铁的冶炼例1(如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是()A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色高温C.该实验的反应原理为FeO+CO===Fe+CO2D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中解析一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，A正确；氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，B错误；氧化铁的主要成分是Fe2O3，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为高温3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2，C

2、错误；实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，D错误。答案A例2化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应________________。(2)a管中23发生反应的化学方程式为________________。FeO(3)B装置除了吸收CO2气体外，还________________，写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式________________。(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反

3、应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是______g。解析本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应的实验装置、实验现象和一氧化碳的化学性质及污染。一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸；在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；装置C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=(56×2)﹕(1

4、6×3)=7﹕3，因此，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量=2.4g×7=5.6g，则氧化铁的质量为2.4g+5.6g=8g。3答案(1)先通一氧化碳排尽玻璃管内空气(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(4)8例3金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞，辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室用图2所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂

5、质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg)。(1)装置A中生成铁的化学方程式为__________________，装置B中发生反应的化学方程式为__________________。(2)要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是__________________或__________________。第1页解析(1)用图2所示装置模拟炼铁原理，装置A中发生的是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的反应，装置B主要是为了吸收反应生成的二氧化碳；(2)要测定赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，实验中采取了间接测定的方法，即可以通过测量

6、反应中减少的氧元素的质量或反应中生成二氧化碳的质量，获得已知数据，然后根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2计算，求出Fe2O3的质量，最后依据赤铁矿样品的质量wg，从而求出赤铁矿中氧化铁的质量分数。答案(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)反应前后装置A减少的质量(或反应后装置A中药品的质量)反应前后装置B增加的质量(或反应后装置B中药品增加的质量)第2页