中考化学第八单元复习专题9：金属的应用.docx

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1、金属的应用例1金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题。(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_______(填序号)。(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)冶炼铁的化学反应方程式为_________________________。(3)硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni(镍)等。已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2这两个反应都属于基本反应类型中的__________，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是____________________(用元素符合

2、表示)。(4)据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右。铁生锈的条件是_________；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法______________。解析黄金饰品是利用金属的延展性，不锈钢蒸锅是利用金属的导热性，铝导线利用金属的导电性；铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；反应244222都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合Ni+HSO=NiSO+H↑、Fe+NiCl=Ni+FeCl物，因此属于置换反应；由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐

3、溶液中置换出来，所以根据反应Ni+H2SO4=H2↑+NiSO4、Fe+NiCl2=Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；铁的锈蚀实际是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气和水，如在铁表面涂一层油漆(或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等)。答案(1)C(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)置换反应Al＞Fe＞Ni＞Cu(4)铁与空气中的水、氧气共同接触在铁表面涂一层油漆例2人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。(1)钛被称为“

4、21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是____________。(2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________。(3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式______________；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有____________。(4)在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能

5、力由强到弱的顺序是____________，下图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与____________有关。解析物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质，例如可燃性、还原性等；铁生绣的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别，因此氧气的浓度是决定铁生锈快慢的一个重要因素；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；配制溶液所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；根据金属活动性顺序和题目的已知条件“在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子”，可知Ca、Mg、K三种

6、金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg；观察K、第1页Ca、Mg三种原子的结构示意图，发现Mg比K、Ca少一个电子层，因此金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与电子层数有关。答案(1)能在氮气中燃烧(2)氧气的浓度(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(4)K、Ca、Mg电子层数练习(2019·邵阳)如图为常用的铁锅，回答下列问题。(1)铁锅手柄上的塑料属于___________(填“无机”或“有机”)材料；(2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的____________性；(3)金属材料一般易腐蚀．每年腐蚀的钢铁约占世界年

7、产量的四分之一。请你列举一条防止铁生锈的措施__________________；(4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是______________________________。答案(1)有机(2)导热(3)涂油漆(4)由于铝易形成氧化铝的保护膜，阻碍了铝的进一步氧化第2页