晶格能 离子晶体.ppt

《晶格能 离子晶体.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、3.4离子晶体课时二：晶格能离子晶体的特点：（1）无单个分子存在；NaCl不表示分子式。（2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩（3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。（4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。如图所示分别是哪种晶体的晶胞结构?每个晶胞中所含离子数目?配位数?离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88CaF248决定离子晶体结构的因素:几何因素:晶体中正负离子的半径比电荷因素:正负离子的电荷比键性因素:离子键的纯粹程度（不要求）科学视野1、岩浆出晶规则与晶格能有什么关系？2、什么是晶格能？1

2、、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量,通常取正值。二、晶格能2.表示：符号为U，单位是KJ/mol,取正值。例：Na++Cl－→NaClU=786KJ/molNaCl(s)→Na+(g)+Cl－(g)U=786KJ/mol或指拆开1摩离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。(g)(g)(s)3、晶格能的大小的影响因素仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子晶体中离子的半径有什么关系？(1)离子的半径：阴、阳离子半径越小，则晶格能越大。晶格能与离子半径成反比。仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子晶体中离子所带电荷有

3、什么关系？(2)离子的电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大。晶格能与离子的电荷成正比。例：1、试比较NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能大小关系（由大到小）.NaF>NaCl>NaBr>NaI例：2、试比较MgO、CaO、SrO、BaO的晶格能大小关系（由大到小）.MgO>CaO>SrO>BaO例：3、试比较MgO、NaCl的晶格能大小关系（由大到小）.MgO>NaCl例：4、试比较MgO、Al2O3的晶格能大小关系.Al2O3>MgO()Al2O3

4、B3型）晶格能1675.7KJ/mol.晶格能的大小的影响因素:(1)离子的半径：阴、阳离子半径越小，则晶格能越大。晶格能与离子半径成反比。(2)离子的电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大。晶格能与离子的电荷成正比。注意：离子晶体为同一类型才可以用（1）、（2）来比较。（1）晶格能(U)越大,离子键越强,形成的离子晶体越稳定；（2）晶格能(U)越大，熔点越高；（3）晶格能(U)越大，硬度越大。4、晶格能的作用：科学视野岩浆出晶规则与晶格能岩浆晶出规则与晶格能的关系：晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶

5、.本堂小结：1.晶格能的定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量,通常取正值。2.晶格能的大小的影响因素:(1)离子的半径：晶格能与离子半径成反比。(2)离子的电荷：晶格能与离子的电荷成正比。3.晶格能的作用：（1）晶格能(U)越大,离子键越强,形成的离子晶体越稳定；（2）晶格能(U)越大，熔点越高；（3）晶格能(U)越大，硬度越大。小结：四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间作用力离子键共价键分子间作用力金属键熔沸点硬度较高较硬很高很硬较低一般较软一般较高，

6、少部分低,一般较硬，少部分软溶解性溶于水，难溶于非极性溶剂难溶解相似相溶难溶导电情况固体不导电，熔化或溶于水导电不导电（除硅）一般不导电，部分溶于水导电良导体离子晶体原子晶体分子晶体1.活泼金属氧化物（K2O、Na2O2）2.强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)23.绝大多数的盐类1.金刚石、晶体硅、晶体硼2.SiC、SiO2晶体、BN晶体1.大多数非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）2.气态氢化物:H2O,NH3,CH4,HX3.非金属氧化物:CO2,SO2,NO2（除SiO2外

7、）3.酸:H2SO4,HNO34.大多数有机物:乙醇，蔗糖（除有机盐）典型的晶体类别晶体熔沸点高低的判断⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小熔沸点越高②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高③分子晶体：相对分子质量越大，分子的极性越大熔沸点越高组成和结构相似的分子晶体④金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高