同步练习 3.4.1 离子晶体、晶格能 （人教版选修3）

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1、3.4离子晶体第1课时离子晶体、晶格能练基础落实知识点1　化学键与离子键1．现有如下各种说法：①在水中H、O原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。其中正确的是(　　)A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确2．下列性质中，可以证明某化合物内

2、一定存在离子键的是(　　)A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电知识点2　离子晶体与离子键3．下列说法正确的是(　　)A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中必定含有金属元素4．下列说法正确的是(　　)A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键D．含有离子键的晶体一定是离子晶体知识点3　离子晶体的结构5．萤石(CaF2)晶体

3、属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为(　　)A．2B．4C．6D．86．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(　　)A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个OB．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1∶1知识点4　离子晶体的性

4、质特点7．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　)A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4

5、都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物知识点5　晶格能及其对离子晶体性质的影响8．下列关于晶格能的说法中正确的是(　　)A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关9．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能

6、的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaClD．CaO>BaO>NaCl>KCl练方法技巧判断离子晶体晶格能的大小、熔点高低、硬度大小的方法10．下列大小关系正确的是(　　)A．晶格能：NaClCaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸点：CO2>NaCl11．氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子

7、间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是(　　)A．氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定练综合拓展12．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：物质ANaClKClCsCl熔点/K10741049918物质BNaMgAl熔点/K317923933晶体熔、沸点的

8、高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。B组晶体属于____________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，离子半径由大到小的顺序是__________。金属键强度由小到大的顺序为______________。参考答案1．B　2.D3．B　[AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除