选修4化学反应原理2011高考题练习.doc

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1、2011高考题专项分类练习·人教版选修4《化学反应原理》（安徽）1.电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（安徽）2.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：B.没生成1mol转移2mol电子C.不断向“水”电池的负极移动D.是还原产物（安徽）3.室温下，将1.000mol/盐酸滴入20.00mL1.000mol/氨水中，溶液pH和温度随加入盐

2、酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的B.b点：C.c点：D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热（安徽）4.（13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①先用0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH

3、随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中N的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：；假设二：；……（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的N浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：_________________________________________________________________（福建）5.常温下0.1molL-1醋酸溶液的Ph=

4、a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2molL-1盐酸D.提高溶液的温度（福建）6.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为：（福建）7.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入少量

5、金属铅后，c（Pb2+）增大B.往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2）变小C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2（江苏）8.下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的B.水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率（江苏）9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c

6、(Na+)c(HCO3+)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)（江苏）10.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)

7、+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增