化学：选修3《物质结构与性质》高考题汇编（鲁科版）.doc

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1、《物质结构与性质》高考题汇编1．（09山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2．（09安徽卷7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素高考资源网（ks5u.com）B.0.12g石墨烯中含有6.

2、02×1022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合3.（09上海卷）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易4．（09上海卷）以下表示氦原子结构的化学用语中对电子运动状态描述最详尽的是A．HeB．C．1s2D．5．（09海南卷19）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分

3、。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O6．（09海南卷19）下列说法中错误的是:高考资源网（ks5u.com）A．CH4、H2O都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性7．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2CsClCBr4CF2B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClS

4、iO28.（08四川卷）下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合9.（08海南卷）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低10．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有

5、极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11．（08宁夏卷）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；高考资源网（ks5u.com）（2）YZ2分子式是，立体结构是，它在水中的溶解度较小，理由是；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它

6、的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。12.．（08海南卷25）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、;杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。（2）Y和Z的最高价氧化物的晶

7、体类型分别是______晶体、_____晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；（4）Y与Z比较，电负性较大的________,（5）W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是。13．（08上海卷）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答：（1）B元素在周期表中的位置是，写出A原子的电子排布式。（2）写出C单质与水反应的化学方程式________________________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素

8、最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________