高中化学 《物质结构与性质》一二章测试 鲁科版选修3

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1、《物质结构与性质》月考试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.玻尔理论不能解释（）A.H原子光谱为线状光谱B.H原子的可见光区谱线C.在一个给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量———电磁波D.H原子光谱的精细结构2.在d轨道中电子排布成，而不排布成，,其直接的根据是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规则3.下列分子的空间构型为三角锥形的是()A.CO2B.NH3C.CO2D.BF34.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.酒精溶于水C.冰融化成水D.HCl气体溶于水5.下列各种元素的原子序数，其中能组

2、成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17D.11和166.下列说法正确的是（）A.极性分子中一定没有非极性键B.非极性分子中一定不含极性键C.单质分子中一定存在非极性键D.极性分子中一定有极性键7．下列含有非极性键的共价化合物是A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH48.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C.ⅠA族和ⅦA族元素化合时，一定形成离子键D.共价化合物中可能含有离子键9.A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。

3、则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A.C＞A＞BB.B＞A＞CC.A＞B＞CD.C＞B＞A10.下列叙述中，一定是金属元素的是（）A.最外层只有一个电子B.在反应中很容易失去电子C.具有金属光泽D.价电子排布为ns2元素11.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）A.2，1，－1，B.2，0，0，C.2，1，1，D.3，2，－1，12.按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为（）A.C＞Be＞Mg＞NaB.C＞Na＞Be＞MgC.Na＞Mg＞C＞BeD.C＜Na＜Be＜Mg13．Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

4、X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＞Y＞XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X14.已知元素X的原子序数大于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素形成的化合物Y2X2中A.只有极性共价键B.只有非极性共价键C.有离子键，也有共价键D.既有极性键，又有非极性键，还是极性分子15.可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是A.可溶于水B.水溶液能导电C.具有较高

5、的熔点D.熔融状态能导电16.下列叙述正确的是：A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央17.下列各项中表达正确的是（）A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:18．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错

6、误的是（）E+GLM+A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl520．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF第Ⅱ卷（共40分）二、填空题21．（每空0.5分，共6分）指出下列元素的名称和原子序数，写出其价电子排布式。（1）原子中4p轨道半充满的元素；、、；（2）原子中3d轨道半充满的元素；、、；、、；（3）第2周期

7、的稀有气体元素。、、；22.（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：（1）该元素的电子排布式；（2）该元素处在哪一周期？哪一族？是主族还是副族？；（3）该元素是金属元素还是非金属元素？；（4）该元素的最高化合价是多少？。23.（每空1分，共7分）A＋、B－、C、D四种微粒均含有氢原子，且含有的电子总数均为10个，A＋与B－在加热时反应生成C和D。问（1）A＋、B－的电子式分别是A＋、B－；（2）若B－和含