高一化学必修2 第1章章末复习提升.doc

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1、第一章章末复习提升1．(2012·新课标全国卷·13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)A．上述四种元素的原子半径大小为W

2、W与Y组成的化合物的沸点答案：C点拨：本题考查物质结构和元素周期律，意在考查考生运用有关理论解决实际问题的能力。首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。选项A，C的原子半径大于O或N的原子半径，A错误；选项B，四种元素原子的核外最外层电子数之和为1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B错误；选项C，H与O可形成化合物H2O2，其中含有H—O极性键和O—O非极性键，H与N可形成化合物N2H4，其中含有N—H极性键和N—N非极性键，C正确；选项D，C与H组成的化合物如石蜡、沥青

3、中的很多固态烃，其沸点都高于H2O或NH3的沸点，D错误。C、H组成的化合物，常见的是乙烯、甲烷、苯等，因此容易忽视其他众多的烃。例如，很多固态烃的沸点都高于水的沸点。2．(2012·山东理综卷·9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案：B点拨：本题考查原子结构、元素性质，意在考查考生对原子结构

4、和元素性质关系的理解能力。选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。3．(2012·福建理综卷·8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)A．最简单气态氢化物的

5、热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．含T的盐溶液一定显酸性答案：D点拨：本题考查元素周期表、元素周期律知识，意在考查考生对元素周期律的掌握情况。根据题意，推出R为N元素，T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素；选项A，非金属性N>Si，故热稳定性NH3>SiH4，A正确；选项B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正确；选项C，原子半径Al>Si>N，C正确；选项D，NaAlO2显碱性，D错误。对同周期元素的变化规律不了解，易错选C。4．(2012·四

6、川理综卷·8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案：A点拨：本题考查元素周期表和周期律，意在考查考生对元素周期表和周期律的理解与应用能力。结合题目描

7、述，W、X、Y、Z之间的位置关系为，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合位置关系知：X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，则Z为Si，CH4分子间不存在氢键，由于CH4的相对分子质量小于SiH4，故CH4沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。5．(2012·北京理综卷·9

8、)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4答案：C点拨：本题以第四周期主族元素砷、溴为载体考查元素周期律，意在考查考生综合运用元素周期律的能力。A项，原子半径：As>P>Cl，A项错误。B项，热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B项错误。C项，单质氧化性：Cl2>S>As，故阴离子的还原性：As3－>S