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《2014届高考化学二轮提优导学案 专题六.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、1.(2013·广东高考第31题节选)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq),其平衡常数表达式为K= 。?(2)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如上图),某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH,结果见下图和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+I-5.211.0第2组O3+I-+Fe2+5.24.1①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是? 。②反应体系图中的A为
2、 ,由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是 。③第2组实验进行18s后,浓度下降。导致下降的直接原因有 (双选,填字母)。A.c(H+)减小 B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加2.(2012·广东高考第31题)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S
3、2+2I-2S+I2(慢)I2+2S22I-+S4(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2与S2初始的物质的量需满足的关系为n(S2)∶n(S2) 。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0V'4.04.02.0表中
4、V'= mL,理由是 。(3)已知某条件下,浓度c(S2)-反应时间t的变化曲线如右图,若保持其他条件不变,请在右图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。3.(2011·广东高考第31题)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如右图所示。(1)在030h内,CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为 。反应开
5、始后的12h内,在第 种催化剂的作用下,收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH=+206kJ·mol-1。①在坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率。(计算结果保留两位有效数字)4.(2010·广东高考第31题节选)硼酸(
6、H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如右图,由此图可得出:温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。(2)H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1,c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3
7、),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K。(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)1.(2013·汕头二模)氢是一种理想的绿色清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用FeO/Fe3O4循环制氢,已知:H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1 (Ⅰ)2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)ΔH=bkJ·mol-1 (Ⅱ)下列坐标图分别表示FeO的转化率(图1)和一定温度下,H2的生成速率[细颗粒(直径0.25mm),
8、粗颗粒(直径3mm)](图2)。图1图2(1)反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH= (用含a、b的代数式表示)。(2)上述反应b>0,要使该制氢方案有实际意义,从能源利用及成本的角度考虑,实现反应Ⅱ可采用的方案是 。(3)900℃时,在两个体积均为2L的密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20molH2O(g),甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒F
