化学方程式 质量守恒定律教案.docx

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1、第五单元化学方程式课题一质量守恒定律慈利县杨柳铺中学熊春霞教学目标：知识与技能１．理解质量守恒定律的内容及守恒的原因；２．质量守恒定律的应用过程与方法１．通过化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生研究问题的能力和逻辑推理的能力。２．通过对实验的观察与操作，培养学生的实际动手实验能力及观察分析能力。３．使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。情感、态度与价值观1．激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；2．通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辨证唯物主义观点3．培养学生的合作意识及勤于思考、

2、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。教学重点、难点：1.质量守恒定律的理解及应用;2.培养动手能力,形成观察能力及分析能力,解决问题的能力.教学用具：托盘天平、锥形瓶、细沙、酒精灯、玻璃管、石棉网、烧杯、小试管、坩埚钳、白磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、小气球等。教学方法：猜想法、实验探究法教学过程：引入：幻灯展示图片：蜡烛的燃烧、高锰酸钾受热分解提问：请同学们写出化学反应的文字表达式（请两位学生站起来回答）。讲解：从这两个反应的文字表达式我们可以知道反应物、生成物、以及反应的条件。这是从质的方面来研究一个化学反应，那么反应物与生成物的质量存在什么关系呢

3、？这就是我们今天要学习的内容：质量守恒定律。[提出问题]：反应物与生成物的总质量有什么关系？[假设与猜想]：(学生分析)假设一：参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和；假设二：参加反应的各物质的质量之和大于反应后生成的各物质的质量之和；假设三：参加反应的各物质的质量之和小于反应后生成的各物质的质量之和。下面就让我们通过两个试验来验证，究竟哪一个假设是正确的探究活动一：白磷燃烧前后质量的测定（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量探究活动二：硫酸铜溶液跟铁钉反应前后质量的测

4、定(１)．将盛有蓝色硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量。(２)．将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象；(３)．称量烧杯内物质的总质量。试验现象一：产生大量白烟，气球先胀大后变瘪，天平保持平衡。试验现象二：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡。点燃结论一：磷+氧气——→五氧化二磷点燃P+ag+O2bg——→=P2O5cg结论二：铁Femg+硫酸铜——→铜+CuSO4——→+ng=+硫酸亚铁Cu+FeSO4xg+yg小节：参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，这个规律就叫质量守恒定律。分析：1).“参加”:没有参

5、加反应的质量不能计算在内点燃如C+O2——→CO212g32g44g16g32g44g12g36g44g2).“各物质的质量总和”：只要是参加反应的物质或者生成的物质都必须计算在内。如前面做的白磷在空气中燃烧的实验，同学们分析一下，如果没有气球将会出现什么现象？（白烟将从玻璃管逸出，冷却后，外面的空气也会进入锥形瓶）。探究活动三：稀盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1).把盛有稀盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中.称量其质量；(2).取下小烧杯并将其倾斜,使小试管中的稀盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应,观察现象；(3).再把小烧杯放在托盘天平上,观察天平是否平衡

6、。探究活动四：镁条燃烧前后质量的测定：（1）在托盘天平的左盘放置干净的镁条和一个石棉网，称量其质量；（2）用坩埚钳夹住镁条,点燃镁条,观察现象；（3）将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上，观察天平是否继续保持平衡？试验现象三：产生大量气泡，天平指针偏右。试验现象四：发出耀眼的白光，放热，冒白烟，生成白色粉末，天平指针偏右。试验结论三：碳酸钠+盐酸——→氯化钠+水+二氧化碳ＮaCO3+HCl——→NaCl+H2O+CO2（产生的二氧化碳气体散逸在空气中，故反应后的质量减小）点燃试验结论四：镁+氧气——→氧化镁点燃Mg+O2——→MgO（反应中产生的白烟是氧化镁，散逸到

7、空气中，故反应后的质量减轻）总结：一切化学反应都遵循质量守恒定律！练习:１．３g木炭在８g氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是g，判断的依据是。2．现有氯酸钾和二氧化锰混合物的质量３２克，加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为２２．４克，问生成氧气克．想一想：为什么一切化学反应都必须遵循质量守恒定律的呢？提出问题：化学反应的实质是什么？学生回答：分子划分为原子，原子再重新组合成新分子。以电解水为例，从微观的角度分析化学变化。[影片]：水分子分解成氧分子和氢分子的过程演示。讲解］：化学反应的过程就是参加反应的各物