高考化学大一轮复习配套题库(鲁科版)：第七章第三讲化学反应速率化学反应条件的优化(含答案.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第三讲化学反应速率化学反应条件的优化一、选择题1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经－2min后，B的浓度减少了0.6molL·1。下列反应速率的表示正确的是()。A．用A表示的反应速率是－1·min－10.4molL·B．用B表示的反应速率是－1－10.3molL··min－1－1C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3molL··minD．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大－10

2、.6mol·L－1解析2min内B的浓度减小0.6molL·，则v(B)＝2min＝0.3mol·－1－1A项错误；化学反应速L·min，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。答案B2．在一定条件，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋22－1－1，v(B2＝－1－1)＝0.5mol·L·s)··s，yB(g)2C(g)。2s内的反应速率：v(A1.5molL－1－1()。v(C)＝1

3、molL··s。则x和y的值分别为A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。答案D3．反应mA(s)＋nB(g)pC(g)H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是()。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反

4、应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．①③⑤答案B解析A为固体，根据等温线，B的体积分数随压强增大而增大，说明n＜p，但不能说明(m＋n)与p的关系；曲线上各点已达平衡，在x点时反应正在向正方向进行，v(正)＞v(逆)；x点与y点相比，x点时的压强小，反应速率慢；若升温，该反应向逆方向移动，K变小；综上②④正确。4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)－－时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05molL·由0.

5、1molL·1降到0.07mol·L1－1时，所需反应的时间为()。A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s－1降到－1过程中：v(HI)c0.03mol·L－1解析c(HI)从0.1mol·L0.07mol·L＝t＝15s＝0.002·－1－1，假设v(HI)－1降到0.05mol·L－1时，t＝c·s不变，则c(HI)从0.07molL·＝molLv0.02mol·L－1·－1·s－1＝10s。0.002molL但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，故所需时间大于10s。答案C5．一定温度下在密闭容器内进

6、行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是()。A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率解析从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；反应开始时Y物质为10mol，X物质为2mol，t1时刻，X为4mo

7、l，增加2mol，Y为6mol，减少4mol故反应的化学方程式为2YX。答案B6．下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快解析反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误。催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确。C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应

8、速率。D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。答案A7．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(H>0)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的