鲁科版高中化学氯及卤族元素单元检测.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A22+－+HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，【解析】在氯水中存在反应：Cl+HOH+Cl则溶液的漂白性会增强。A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HCl

2、O)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C．加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D．加入二氧化硫的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2+H2O+-+HClO、HClO+-、H2O+-H+ClH+ClOH+OH，氯水中存在三分子：H2O、+---Cl、HClO，

3、四离子：H、Cl、ClO、OH。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性2气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。①Cl2的强氧化性；②HCl的酸性；③HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A．Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B．铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

4、C．次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D．HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。【

5、名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握以及对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就3+是盐类水解：Al+3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe+Cu2+Fe2++Cu，说明Fe比Cu金属性强。漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3、H2O2、NaClO（漂白液的有效成分）、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等；二是结合性的，如SO2

6、；三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化。漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气；SO2漂白纸张等；活性炭吸附水中的杂质。雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生反应：4HF+SiO2SiF4↑+2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。3．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴

7、一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】Cl2能够置换Br2：Cl2+2Br－2Cl－+Br2，A项正确；粗盐通过重结晶可以除去其中的易溶且溶解度受温度影响大的杂质，通过加入除杂试剂，可以除去其他易溶的杂质，B项正确；工业上用氨水或氨气作为沉淀剂，NaOH作为沉淀剂，成本较高，C项错误；用水蒸气和空气将Br2吹出，然后用SO2吸收浓缩提纯，D项正确。4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

8、⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收－－－+H2OCl2制备：Cl2+2OHClO+ClB．该消毒液的－－pH约为12：ClO+H2OHClO+OHC．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－Cl2↑+H2O－－D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO【答案】B【解析】已知饱和