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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯专题二十六物质的结构与性质考点一原子结构与性质8.(2016江苏单科,21A,12分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CNHOCH2CN的结构简式(1)Zn2+基态核外电子排布式为。(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是。(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为。(5)[
2、Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为。226261010答案(1)1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d)(2)3(3)sp3和sp(4)N(5)或解析(1)基态Zn原子的核外电子排布式为22626102101s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d,Zn原子失去4s轨道上的2个电子形成Zn2+,由此可写出Zn2+基态核外电子排布式。(2)HCHO的结构式为,则1molHCHO分子中含有3molσ键。(3)HOCH2CN的结构式为,中的C原子采取sp3杂
3、化,—CN中的C原子采取sp杂化。(4)等电子体具有相同的原子数和相同的价电子数,与H2O分子互为等电子体的阴离子为N。9.(2014江苏单科,21A,12分)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2反应制备纳米CuO。+基态核外电子排布式为。(1)Cu(2)与OH-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊
4、液与乙醛反应的化学方程式为。(5)CuO在稀硫酸中生成Cu和CuSO。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离24最近的铜原子数目为。答案10或2262610(1)[Ar]3d1s2s2p3s3p3d(2)HF26mol或6×6.0223(3)sp×10个(4)2Cu(OH)+CHCHO+NaOHCHCOONa+CuO↓+3H2O2332(5)12解析(2)等电子体是原子个数和价电子总数均相同的微粒,与OH-互为等电子体的分子是HF。(3)—CHO中碳原子采取sp2杂化,1molCH—CHO分子中含σ键数:3mol(—CH中的33
5、C—H键)+1mol(C—C键)+1mol(—CHO中的C—H键)+1mol(中)=6mol,即6NA个。(5)观察铜晶胞的结构可知,每个铜原子在空间x、y、z三个平面上均有4个与之距离最近的铜原子,总数为4×3=12个。10.(2013江苏单科,21A,12分,★★)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中,X离子的数目为。②该化合物的化学式为。(2)在Y的氢化物(
6、H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。(4)Y与Z可形成Y。①Y的空间构型为(用文字描述)。②写出一种与Y互为等电子体的分子的化学式:。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH)]Cl,1mol该配合物中含有σ键的数目342为。答案(1)①4②ZnS(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)①正四面体②CCl4或SiCl4等(5)16mol或16×236.02
7、×10个解析(1)依题意X、Y基态原子的价层电子排布分别为3d104s2、3s23p4,故元素X、Y分别为Zn和S。1个晶胞中X离子的数目为8×+6×=4,含有Y离子的数目为4。二者形成的化合物的化学式为ZnS。(2)H2S分子中S原子采取sp3杂化。(3)Z为氧元素,H2O在乙醇中的溶解度大于H2S是因为水分子与乙醇分子间能形成氢键而H2S不能。(4)①S中S原子采取sp3杂化,S空间构型为正四面体。②与S互为等电子体的分子有SiCl4或CCl4等。(5)在[Zn(NH3423分子中的3个N—H键均为σ键,中心离子2+与4个NH3分子
8、结)]Cl中,每个NHZn合的配位键也为σ键,故1mol配合物中的σ键数目为4+3×4=16(mol),即16NA个σ键。11.(2012福建理综,30,13分,★★)(1)元素的第一电离能:AlSi(填“
