苏教版高中化学弱电解质的电离平衡单元测试(2).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯弱电解质的电离平衡一、选择题(每题6分，共72分)．室温下，对于－的氨水，下列判断正确的是()·110.10molLA．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13答案C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

2、＋4，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10molL·－1的氨水中c(OH－)远远小于－1，D错误。·0.10molL2．[2017上·海六校联考]在室温下，－100mL0.1molL·1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为()A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气

3、体C．升高温度D．加入少量NaOH固体答案B解析醋酸溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，pH增大，A错误；通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确；升高1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，

4、pH减小，C错误；加入少量NaOH固体，OH－与H＋结合生成H2O，溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。3．[2017·西安模拟]在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH＋H2·＋＋OH－。下列叙述中正确的是33H24()A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋4结合生成NH3·H2O，使NH＋4浓度减小，平衡正向移动－1C．加入少量0.1molL·N

5、H4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案C解析A项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C项，加入少量NH4Cl溶液，使NH＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。4．[2017·山西五校联考]下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是()A．1mol·

6、L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3mol·L－1B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子C．10mLpH＝1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2112mL(标准状况)．－1－1的NaOHD·的醋酸溶液与10mL0.1molL·10mL0.1molL溶液恰好完全中和答案D2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋约为－3·－1)10，说明molLCH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，A正确；醋酸溶液中存在CH3分

7、子，说明CH3COOH未完全发生电离，COOH则CH3COOH是弱电解质，B正确；Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑，标准状况下112mLH2的物质的量为0.005mol，则参与反应的n(CH3COOH)＝0.01mol；10mLpH＝1的醋酸溶液中，CH3COOH电离产生的n(H＋)＝0.01L×0.1mol·L－1＝0.001mol，则有n(H＋)

8、1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，n(CH3COOH)－1＝n(NaOH)＝0.01L×0.1mol·L＝0.001mol，二者能恰好完全反应，只能说明CH3COOH为一元酸，不能证明CH3COOH是弱电解质，D错误。5．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示