晶格能说课讲解.ppt

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1、晶格能离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88ZnS44CaF248决定离子晶体结构的因素:几何因素,电荷因素,键性因素7、离子晶体的特点：（1）无单个分子存在；NaCl不表示分子式。（2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩（3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。（4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。阅读:科学视野仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量,通常取正值。2、晶格能的大小的影响因素二、晶格能3、晶格能对离子晶体性质的影响:晶格能越大,离子

2、键越强（1）形成的离子晶体越稳定；（2）熔点越高；（3）硬度越大。晶格能的大小的影响因素:离子电荷越多，阴、阳离子半径越小，即离子键越强，则晶格能越大。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.科学视野岩浆出晶规则与晶格能小结：四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间作用力离子键共价键分子间作用力金属键熔沸点硬度较高较硬很高很硬较低一般较软一般较高，少部分低,一般较硬，少部分软溶解性溶于水，难溶于非极性溶剂难溶解相似相溶难溶导电情况固体不导电，熔化或溶于水导电不导电（除硅）一般不导电，部分溶

3、于水导电良导体离子晶体原子晶体分子晶体1.活泼金属氧化物（K2O、Na2O2）2.强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)23.绝大多数的盐类1.金刚石、晶体硅、晶体硼2.SiC、SiO2晶体、BN晶体1.大多数非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）2.气态氢化物:H2O,NH3,CH4,HX3.非金属氧化物:CO2,SO2,NO2（除SiO2外）3.酸:H2SO4,HNO34.大多数有机物:乙醇，蔗糖（除有机盐）典型的晶体类别晶体熔沸点高低的判断⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）⑵同种晶体类型

4、物质的熔沸点比较①离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小熔沸点越高②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高③分子晶体：相对分子质量越大，分子的极性越大熔沸点越高组成和结构相似的分子晶体④金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高再见!此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢