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1、时化合价课堂教学展示课堂探究知识点1化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1∶12∶11∶12∶3【结论】物质不同，原子个数比可能不同。【思考】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。【注意】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。一些常见元素和根的化合价元素和根的名
2、称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2,+4,+6钙Ca+2碳C+2,+4镁Mg+2磷P-3,+3,+5铜Cu+1,+2氢氧根OH--1铁Fe+2,+3硝酸根NO3--1铝Al+3硫酸根SO42--2氢H+1碳酸根CO32--2氯Cl-1,+1,+5,+7铵根NH4++1一些常见元素和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2,+4,+6钙Ca+2碳C+2,+4镁Mg+2磷
3、P-3,+3,+5铜Cu+1,+2氢氧根OH--1铁Fe+2,+3硝酸根NO3--1铝Al+3硫酸根SO42--2氢H+1碳酸根CO32--2氯Cl-1,+1,+5,+7铵根NH4++1化合价的一般规律：1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价。一些常见元素和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2,+4,+6钙Ca+2碳C+2,+4镁Mg+2磷P-3,+
4、3,+5铜Cu+1,+2氢氧根OH--1铁Fe+2,+3硝酸根NO3--1铝Al+3硫酸根SO42--2氢H+1碳酸根CO32--2氯Cl-1,+1,+5,+7铵根NH4++1化合价的一般规律：1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价。3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。【注意】（1）原子
5、团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。NaClMgON2Al2O3H2OSO2MnO2+1-1+2-20+3-2+1-2-2+4+4-2化合价的原则：在化合物里,正、负化合价的代数和为零。单质分子中元素的化合价为零。【观察】下列化合物中，正、负化合价的代数和有什么特点？【规律方法小结】①化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，
6、一种元素的原子和不同元素的原子化合时可能显示不同的化合价。②化合价一定要标出“+”“-”号。③原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。④化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子，Na表示钠元素的化合价为+1。+1【课堂拓展】化合价与离子符号的区别与联系：①区别：化合价用+2、+1、-2、-1……表示，标在元素符号正上方（“1”不省略）；离子符号用2+、+、2-、-……表示，标在元素符号的右上角（“1”省略）。②联系：同种元素的化合价和其离子所带的电荷，通常数值相等、正负相同。欣赏：化合价之歌课堂教学展示课堂探究知识点2化合价
7、与化学式【例题】已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。解题步骤：①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。PO一.已知化合价书写化学式（知价写式）解题步骤：②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10③求各元素的原子数：最小公倍数÷正价数(或负价数)=原子数P：10÷5=2O：10÷2=5PO+5-2解题步骤：④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。(+5)×2+(-2)×5
8、=+10-10=0答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。PO25【补充】十字交叉法写化学式：PO+5-225【口诀】一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。【小结】知价写式一般步骤：①写出元素符号，正价在左，负价在右。(有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等)②求两种元素正、负化合价绝对值
