金属性质的应用(氢气的抽取)和合金

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1、第1节金属的性质和利用（共2课时）第二课时金属性质的应用（氢气的制取）和合金备课教师：韦延贵教学目标：知识与技能：1．了解实验室制取氢气的方法原理及其实验的设计；2．知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。过程与方法：1．通过实验探究，了解实验室制取氢气的原理；2．感受合金的广泛用途、特殊的性质。情感态度价值观：培养学生合作探究的科学精神。教学重点：1．实验室制取氢气及合金的性质与用途。2．知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。教学难点：实验室制取氢气的实验探究方案的设计。教学方法：启发式、探究式、引导式、讲解式等。教学过程：一、

2、新课导入回顾：金属与酸的反应引入：你知道实验室是怎样制取氢气的吗？二、讲授新课（一）实验室制取氢气1．反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸；2．反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑为什么常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气呢？这是因为，镁比较活泼，与酸反应速率太快，不易收集所产生的氢气；铜不能与酸反应；浓硫酸与金属反应不产生氢气而产生水；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中含有杂质。而锌的活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气。3．反应物状态：锌粒为银白色固体，稀硫酸或稀盐酸为无色溶液4．反应条件：常温下5．反应装置：如右图及其他形式的装置6．收集方法：向下排空气法或排

3、水法　7．实验步骤（1）按照要求安装装置（2）检查气密性（3）装药品：先装固体，后装液体（4）开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）（5）收集气体，盖上玻璃片倒放在实验桌上。如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：比较两种气体的相对分子质量，在相同状态下相对分子质量大的气体密度大。(因为气体的密度在温度压强一定时与分子量成正比）。空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。（二）合金【情景引入】我们身边的金属制品都是纯金属吗？【讨论】下列场

4、合需要什么样的金属？灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？【阅读讨论】合金的形成。【活动探究】合金的硬度与熔点和组成金属的关系。【师生整理】【交流讨论】一些常见合金的特性和用途。【教师介绍】几种合金。三、反馈练习：四、课堂小结：请学生谈谈对本节课的收获，并观看幻灯片五、作业布置：P122练习与实践：5、6、7、8、9题六、板书设计：第二课时金属性质的应用（氢气的制取）和合金（一）实验室制取氢气1．反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸；2．反应原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3．反应物状态：锌粒为银白色固体，稀硫酸或稀盐酸为无色溶液4．反应条件：常温下5．反应装置：如右图及其他形式的装置

5、6．收集方法：向下排空气法或排水法7．实验步骤（二）合金1、合金的形成；2、合金的硬度与熔点和组成金属的关系；3、一些常见合金的特性和用途；4、几种合金。七、课后教学反思：本节内容较简单，所以学生容易接受，课堂效果良好。