重庆市第一中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、可修改重庆市第一中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-lN-14O-46F-19Si-28P-31K-39Ca-40Pr-141一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（）A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料【答案】C【解析】【详解】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少

2、酸雨的形成，故A正确；B．制作光导纤维的材料为高纯度SiO2，故B正确；C．花生油中的主要成分高级脂肪酸甘油脂，属于酯类，但不是天然高分子化合物，故C错误；D．碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D正确；故答案为C。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键B.18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9NAC.80°C时，lLpH=1的硫酸溶液中，含有的OH—数目为10—13NAD.氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气11.2L.【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硅晶体中，每个

3、Si原子与氧原子形成了4个硅氧键，60g二氧化硅的物质的量为=1mol，则1mol二氧化硅中含有1molSi，形成的共价键的物质的量为4mol，含有4NA个硅氧键，故A错误；-18-可修改B．每个氨基(—ND2)中含有9个电子，18g氨基的物质的量为=1mol，含有的电子数为9NA，故B正确；C．80℃时水的离子积Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氢氧根的浓度大于10-13mol/L，故溶液中氢氧根的个数大于10-13NA个，故C错误；D．氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气的物质的量为0.5mol，没有指明气体的状态，体积不一定是11.2L，故

4、D错误；故答案为B。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。3.频哪醇重排反应是有机反应中的一类重要反应。反应过程如下，有关说法正确的是（）A.a、b互为同分异构体B.a物质中所

5、有碳原子可能共平面C.c的一氯代物数目最多有5种D.a物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应【答案】D【解析】【详解】A．a、b的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B．a分子结构中，这两个碳原子为sp3杂化，具有类似甲烷的立体结构，则结构中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C．c结构中两个苯环不对称，两个甲基为对称位置，共有7种等效氢原子，则一氯代物数目最多有7种，故C错误；-18-可修改D．a分子结构中含有苯环，可以发生取代反应、加成反应，a可以燃烧，发生氧化反应，故D正确；故答案为D。【点睛】根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几

6、种异构体。对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。4.八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是（）A.常见的离子半径：g>h>d>eB.氢化物的沸点y一定低于zC.由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀D.e、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应【答案】B【解析】【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，x位于第一周期，为H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是N

7、a元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。【详解】根据分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：g＞h＞d＞e，故A正确；B．NH3分子间形成氢键，其沸点比CH4高，但C的氢化物有很多种，且多碳的烃常温下可能为液态或固态，则C的氢化物沸点不一定就比N的氢化物低，故B错误；C．O、Na、S形成的硫代硫酸钠与稀硫酸反应可以生成S沉淀，故C正确；D．氢氧化铝具有两性，能够与N