高中化学“物质鉴别”必备知识点总结.doc

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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。高中化学“物质鉴别”必备知识点总结2此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。“物质鉴别”必备知识点总结　　一、熟记常见物质的俗称和化学式：　　生石灰——CaO　　熟石灰——Ca(OH)2　　石灰石、大理石——CaCO3　　食盐——NaCl　　火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3　　小苏打——NaHCO3　　铁锈、赤铁矿——Fe2O3　　磁铁矿——Fe3O4　　金刚石、石墨——C　　干冰——CO2　　冰——H2O　　天

2、然气(甲烷)——CH4　　酒精(乙醇)——C2H5OH　　醋酸(乙酸)——CH3COOH　　二、熟记常见物质的颜色：　　红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)　　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2　　白色的固体——KCIO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCI、NaCI等　　暗紫色的固体——KMnO4　　黄色的固体——S　　蓝色的固体——CuSO4·5H2O　　蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2　　红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉

3、淀---BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀　　蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液　　浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液　　黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液　　三、物质的检验和鉴别：　　1、检验稀盐酸(或Cl)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。　　2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴B

4、aCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。　　3、检验CO32----取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。　　4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。　　5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。　　6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色

5、沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。　　四、除杂质：　　除去N2中的O2,可将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+O2=2CuO)。　　除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液，(Na2CO3+Ca(O2