电子云重叠图.ppt

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1、好好学习，天天向上！七中实验校王泽全第二章分子结构与性质第一节共价键（第1课时）【教学目标】1.理解σ键和π键的特征和性质2.认识σ键和π键的形成过程3.学会区分σ键和π键【学与问】请用电子式表示H2,HCl,Cl2分子的形成过程。【思考】我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？阅读P28-29H+Cl········Cl·······H·共用电子对---共价键现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定一、

2、共价键HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键一、共价键1、σ键电子云HClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ键的形成ClClClCl一、共价键H－Cl1、σ键1.σ键特征：①电子云结构为轴对称（头碰头）②键能较大，较稳定类型：有s-sσ键，如H2有s-pσ键，如HCl有p-pσ键，如Cl2【小结】一、共价键p-pπ键的形成一、共价键2、π键只是一个π键O2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程p-pσ键p-pπ键两队孤对电子对电子云↑↓↑↑2P4轨道特征：①电子云结构为镜面对称（肩并肩）②键能比σ键小，不稳定，易断类型：常见的有p-pπ键，

3、如CH2=CH2中【小结】一、共价键2.π键规律：共价单键是σ键；双键中一个σ键，另一个是π键；三键中一个是σ键，另两个是π键【思考】3.如何判断是σ键或是π键【科学探究1】P29N2（NN）用电子云画出形成过程N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程p-pσ键p-pπ键p-pπ键N2N≡N分子结构【科学探究2】P30钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而是离子键？怎样去解释？完成表格【科学探究3】P30探究共价键的类别和个数？CH3－CH3分子结构CH2＝CH2分子结构CH≡CH分子结构1、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。（填序号）⑴H2⑵H

4、Cl⑶NH3⑷H2O⑸CO2⑹N2⑺C2H4⑻C2H2⑼F2⑽CH3CH3⑾H2O2【练习】只含σ键的是：123491011既含σ键又含π键的是：56782、完成《创新设计》例1训练1Wan？完≠玩千万别头痛！啃掉硬骨头！好好学习，天天向上！七中实验校王泽全第二章分子结构与性质第一节共价键（第2课时）【教学目标】1.能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。2.简单介绍等电子原理的概念及应用1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。破坏1

5、mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热（焓变）。∆H=反应物键能总和-生成物键能总和二、键参数---键能，键长，键角某些共价键键能/kJ·mol-1键键能键键能F-F157N－O176Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3C-C347.7C－H413.4C=C615O－H462.8C≡C812N－H390.8C－O351H-F568C＝O745H-Cl431.8N－N193H-Br366N＝N418H-I298.7N≡N946H-H436表2-1【思考】教材P34第四题【思考

6、】(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?（1）规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。（2）∆H=反应物键能总和-生成物键能总和【练习】由下表的数据判断,下列分子的稳定性：A.Cl2,Br2,I2B.NH3,H2O键键能键键能Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3O－H462.8N－H390.8【思考与交流1】P321.根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr

7、2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？H2+Cl2=2HClΔH=436.0kJ·mol-1+242.7kJ·mol-1—2×431.8kJ·mol-1=—184.9kJH2+Br2=2HBrΔH=436.0kJ·mol-1+193.7kJ·mol-1—2×366kJ·mol-1=—102.7kJ因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定原理：∆H=反应物键能总和-生成物键能总和某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm(1pm=10-12m)键键能键长键键能键长H-H436

8、74C≡C