专题35 常见的化合物.ppt

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1、专题35常见的化合物考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一酸1．定义：电离时产生的阳离子全部是____的化合物叫酸2．酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变。(2)与碱反应生成____和____。(3)与金属氧化物反应生成____和____。(4)与活泼金属反应生成____和_____。(5)与某些盐反应生成_____和_____。H＋盐水盐水盐氢气新酸新盐红3．几种常见的酸(1)盐酸：盐酸具有_____性。浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为挥发出的____气体与空气中的_______接触形成____________的缘故。工业用的浓盐酸因含少

2、量杂质而略带__色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是___色、黏稠、___状的液体，_____挥发。①浓硫酸具有____性、____性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用______冲洗，最后涂抹3%～5%的______溶液。挥发白雾水蒸气盐酸小液滴HCl黄无油不易吸水脱水大量水NaHCO3②浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿容器壁_____注入____里，并不断______。切不可将___倒进______里！(3)硝酸：硝酸具有_____性和强烈的腐蚀性，还具有

3、强氧化性，故一般不能用它制取氢气。考点二碱4．定义：电离时产生的阴离子全部是_____的化合物叫做碱。浓硫酸缓慢水搅拌浓硫酸挥发水OH－5．碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变___，能使无色酚酞试液变___。(2)与酸反应生成___和___。(3)与某些非金属氧化物反应生成___和___。(4)与某些盐反应生成_____和_____。6．几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称____、___、______，是___色固体，___溶于水，溶解时___热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收______而潮解，蓝红盐水盐水新碱新盐烧碱火碱苛性钠白易放

4、水蒸气可用作______。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上_____溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的____而变质，反应的化学方程为(2)氢氧化钙：俗称______、_____，是一种白色粉末状物质，____溶于水，其水溶液俗称______。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。干燥剂硼酸CO2熟石灰消石灰微石灰水Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为CaO俗称

5、_______，具有______性，常用作干燥剂。(3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。生石灰吸水考点三中和反应7．定义：中和反应指___与___作用生成___和___的反应。8．反应实质：___和___结合生成_____。9．应用(1)农业上常用________改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；H＋OH－H2O酸碱盐水熟石灰(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加]一些_____。食醋Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋

6、3H2O考点四酸碱性和酸碱度10．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红变蓝无色酚酞试液不变色变红11.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用________蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与___________比较，即可得出溶液的pH。玻璃棒标准比色卡注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏____，测碱性溶液会使结果偏___；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免________；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再

7、用。(2)pH数值从0到14，pH____，溶液显酸性，pH越小，酸性越____；pH____，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH____，溶液显中性。大小污染溶液<7强>7＝712．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的___使溶液显酸性，___使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含___，碱性溶液中一定含___。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。H＋OH－OH－H＋考点五盐13．定义：由________和________(或________和________)组成的化合物。14

8、．盐的化学性质(1)与某些酸、碱、盐发生_______反应。(2)与某些金属发生_____反应。金属离子酸根离子铵根离子酸