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时间:2020-03-31
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1、第8讲 常见的化合物(一)课前必读2013年考纲要求①能判断典型的单质、化合物;②掌握典型金属(Mg、Fe等)和非金属(C、S、P、H2等)在空气中或O2中燃烧的现象及产物;③掌握常见的酸(盐酸、稀H2SO4)和常见的碱(NaOH、Ca(OH)2的主要性质和用途;④掌握某些重要的盐(如NaCl、纯碱、CaCO3)的性质和用途;⑤理解使用强酸、强碱的注意事项。注:1、不考:HNO3的性质;2、不考:H3PO4、酸式盐、碱式盐的性质。3、能够设计实验探究溶液酸碱性的强弱。网络构建知识梳理1.几种常见的酸(1)浓盐酸:浓盐酸具有_______,它在空气中
2、敞口放置易形成_____,是由于挥发出的_______气体与空气中的_______接触形成盐酸小液滴的缘故。(2)浓硫酸:浓硫酸具有_______,可做某些气体的干燥剂。浓硫酸溶于水会放出大量的热,因此在稀释浓硫酸时,一定要把_______沿器壁慢慢注入__中,并不断搅拌。切不可将___倒进_______里!浓硫酸具有_______性、_____性和强烈的腐蚀性。酸和碱挥发性白雾氯化氢水蒸气吸水性浓硫酸浓硫酸强氧化脱水水水状元笔记1.浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性和吸水性,敞口放置在空气中前者溶液质量减少,后者溶液质量增大,两者溶质质量分数都减小,都
3、没有发生变质。2.浓硫酸具有吸水性,能做气体干燥剂。它一般干燥除碱性气体(如氨气)以外的酸性和中性气体。2.酸的化学性质(或共性)(1)酸具有共性的原因:酸溶液中都含有____________。(2)共性a.酸溶液能与指示剂反应:酸溶液能使紫色石蕊试液变成_____,无色酚酞试液_______;b.酸与碱反应生成_______;c.酸与金属氧化物反应生成_______;d.酸与活泼金属反应生成_________;e.酸和盐反应生成___________。氢离子(或H+)不变色盐和水盐和水盐和氢气新酸和新盐红色3.几种常见的碱(1)氢氧化钠:俗称__
4、________________,__________,溶解时放出大量的__。暴露在空气中的氢氧化钠固体易_____,可作气体_______。(2)氢氧化钙:氢氧化钙俗称_______________,_________,其水溶液俗称_______。氢氧化钙具有腐蚀作用。氢氧化钙是由_______和__反应制得的,反应过程中放出大量的热,反应化学方程式为____________________。生石灰吸水苛性钠、火碱或烧碱易溶于水熟石灰、消石灰微溶于水石灰水氧化钙水CaO+H2O=Ca(OH)2热潮解干燥剂状元笔记1.氢氧化钠和氧化钙都具有吸水性,
5、可以做气体干燥剂,它们都可以干燥碱性气体(如氨气等)和中性气体(如氧气、氮气、氢气、一氧化碳等),不能干燥酸性气体(如氯化氢、硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等)。2.氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都要密封保存,它们都能与空气中的二氧化碳反应而变质,前者变质溶液质量减少,后者变质溶液质量增加。(1)碱具有共性的原因:碱溶液中都含有________________。(2)共性a.碱溶液能与指示剂反应。碱溶液能使紫色石蕊试液变成_____,使无色酚酞试液变成_____;b.碱与酸反应生成_______;c.碱与某些非金属氧化物反应生成_______。d.碱与某些
6、盐反应生成___________。4.碱的化学性质(或共性)氢氧根离子(OH-)红色蓝色盐和水盐和水新碱和新盐状元笔记1.碱与指示剂、非金属氧化物、盐反应时,碱必须是可溶或微溶的,否则不发生反应。2.碱与盐发生复分解反应时,参加反应的碱与盐都必须可溶,生成物中要有沉淀、气体或水生成,反应才能发生。1.定义:__和__反应生成盐和水。2.实质:酸电离出的_______与碱电离出的____________结合生成水。中和反应氢离子氢氧根离子酸碱对接中考常考角度1.浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性;2.浓硫酸的稀释、事故处理以及特性;3.酸的共性与特性。对
7、接点一:酸的性质【例1】(2012·台州)打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()A.①③B.②④C.①②④D.①③④解析浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①石蕊试液遇酸性溶液变红色,所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红,能证明“白雾”呈酸性,从而说明溶液中含有氢离子;②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀,可说明白雾中含有氯离子,不能证明氢离子的存在;③pH试纸可测量白雾的pH
8、,从而可判断白雾呈酸性,能证明氢离子的存在;④氢氧化钠能使酚酞试液变红,所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的,盐酸的小液
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