高考化学选修三典型晶体结构的特点分析 .doc

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1、几种典型晶体结构的特点分析晶体名称晶体结构示意图晶体结构特点类型（1）一个晶胞中，平均含有4个CO2分子（2）与一个CO2分子等距离最近的CO2分子数为分子干冰12个晶体（3）晶胞属于立方面心结构，CO2位于顶点和面心（1）一个水分子周围紧邻4个水分子，分子之间的作用力为分子间作用力冰（2）1mol冰拥有2NA氢键晶体（1）每个碳原子都采取sp3杂化，与_4个3金刚石原子晶体晶体碳原子以共价键相结，正四面体结构，键角109°28′。（2）晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内。（3）1mol金刚

2、石中含2NA共价键每个C原子连接12个六元环（4）晶胞中，C位于顶点面心体心（5）晶胞中，包含8个C原子33二氧化原子硅晶体晶体（1）1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个O原子和2个Si原子相结合。（2）1molSiO2中含4molSi—O键（3）最小环是由6个Si原子和6个O原子组成的12元环。33Na＋（1）一个晶胞中，包含4个Na+，4个Cl—3NaCl离子晶体晶体（2）Na+的配位数为6，Cl－的配位数为6，Cl－（3）Na+周围等距离最近的Na+12个Cl－周围等距离最近的Cl－1

3、2个（4）晶胞中，Na+位于顶点和面心Cl－位于棱边属于正八面体结构3（1）Cs+的配位数为8Cl—的配位数为8（2）Cs+周围等距离最近的Cs+6个3——CsCl离子Cl周围等距离最近的Cl6个3晶体晶体（3）一个晶胞中，包含1个Cs+，1个Cl—（4）晶胞中，Cs+位于顶点_Cl－位于体心（1）Ca2+的配位数为8，F—的配位数为4——（2）Ca2+周围等距离最近的Ca2+12个3CaF2离子F周围等距离最近的F8个3晶体晶体（3）晶胞中，包含4个Ca2+，8个F—（4）晶胞中，Ca2+位于顶

4、点和面心，—3F位于体心（1）层内一个碳原子与3个碳原子以共价键相石墨混合结合，碳原子采取SP2_杂化，键角120°（2）1mol石墨晶体中含_0.5_mol六元环晶体晶体（3）1mol石墨晶体中含_1.5_mol共价键（4）C原子与C—C键数之比为2：3（5）层间作用力是分子间作用力（1）典型代表（2）空间利用率Po52%（3）配位数6立方体的边长为acm,则r=a／2cm。（1）典型代表NaKFe（2）空间利用率68%（3）配位数8简单立金属方堆积晶体3体心立金属方密堆晶体积金属原子之间的距离为体心

5、对角线的一半，为金属原子的直径。如果边长为acm，则半径r=（／4）acm33六方最金属密堆积晶体（1）典型代表MgZnTi（2）空间利用率74%（3）配位数123面心立金属方最密晶体堆积（1）典型代表CuAgAu（2）空间利用率74%（3）配位数12金属原子之间的距离为面对角线的一半，为金属原子的直径。如果边长为acm，半径r=（／4）acm,3已知：1cm=1010pm1cm=107nm3