高考化学实验典型例题分析.doc

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1、【典型例题】［例1］某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2<)2反应的产物，已知SO?可由浓H2SO4与N^SCh反应制取，Na2O2完全反应。(1)怎样确定反应中是否有。2生成？(2)装置B的作用是的作用是(3)该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4,设计实验如下:ABC加足星稀HNCh*你认为该同学的实验是否合理,理由o—合理，请你设计一个合理实验来确定产物(括号内填加入物质，方框内填现象)；若你认为合理,可不回答此问。将C中反应后固体配成濬液—确定Na2SO4答案：(1)用带火星的木条靠近干燥管口a,观察是否复燃。(2)干燥SO2,防止水蒸气进入C装置与N

2、a2()2反应;防止空气中水蒸气进入C装置与N&2O2反应生成02；同时吸收过量的SO2,防止干扰02的检验和污染空气。(3)不合理，固体中有Na2SO3时也具有此现象(4)盐酸，无明显现象BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，白色沉淀解析：考察检验实验的设计。［例2］某硝酸钠固体中混有少量硫酸鞍和碳酸氢钠杂质，试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。供选用的试剂有：①稀HC1②稀HNO3③稀H2SO4④NaOH溶液⑤Na2CO3溶液⑥BaCl2溶液⑦Ba(OH)2溶液⑧Ba(NO3)2溶液供选用的实验操作有:A.加热B.过滤C.分液D.蒸发E.蒸傳F•结晶、要求：试剂不超

3、过三种，空格按要求填人试剂或操作的序号，可不填满。实验方案：先将固体溶于蒸馅水配成溶液，然后填下列空格：选择试剂选择操作答案：选择试剂⑦⑤②选择操作丄_B解析：考察除杂实验设计。［例3］选择使用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应UttM0«講液ABC0■p产生的气体中含有NO(N2和O2的用量可自由控制)已知:INO+NO2+2OH=2NO2+H2O；II气体液化温度NO?：21°C，NO：-152°C(1)现有甲、乙、丙3位同学分别设计了以下3个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。乙:丙：A请回答：甲、乙、丙3位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应，产生的气体中含有N

4、O(填“能”或“不能”)。甲,乙,丙(1)反应前先通足量其目的是;(2)确认气体中含有NO的现象是O答案：(1)能；不能；«;(2)排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被空气中的02氧t;(3)(D)装置中通入02后有红棕色气体生成解析：考察实验方案优劣的判断。［例4］工业上测量SO?、N2>O2混合气体中SO?含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO?和【2发生的反应为（N2、。2不与【2反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI混合气体%、Vb表示SO?的体积百分含量为：o(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为.选下列仪器的编号)。a.烧杯b.

5、试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞答案：(1)N2、02的体积；(2)偏低(3)酸性高猛酸钾溶液或漠水；(4)VSO2%=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)X100%(其它合理答案也对)；(5)bceg或beg或ceg解析：考察物质含量的测定。[例5]1,2,3,4—四氢化蔡的结构简式是CQ,分子式是CioHi2。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207°C,不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液漠发生反应：CioH12+4Br2得到的“水层”即氢漠酸溶液。^C10H8Br4+4HBro生成的四漠化蔡常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化蔡、液漠、蒸馅水和纯铁粉为

6、原料，制备少量饱和氢漠酸溶液，实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化蔡和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。②慢慢滴入液漠，不断搅拌，直到反应完全。③取下反应容器,补充少量四氢化蔡，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。④分液，CD回答下面问题：(1)下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是;(2)步骤②中如何判断“反应完全”；i=(3)步骤③中补充少量四氢化蔡的目的是；(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是；(1)已知在实验条件下，饱和氢漠酸水溶液中氢漠酸的质量分数是66%,如果漠化反应进行完全，则步骤①中四氢化蔡和水的质量比约是1：(保留小数点后1位)。答案：(1)D(

7、2)加入的液漠颜色基本不褪(3)除去过量的漠(4)四氢化蔡、铁粉(5)1.3解析：考察有机实验的判断。［例6］某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物,再用下图装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。实验过程实验现象有关化学方程式在C中加入样品标本W克,D中装入药品后并称量为mlgo连接好仪器后，检查气密性打开A的活塞，慢慢滴加溶对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。;止加热:冷却后，