冲刺2021届高考化学二轮提升6.3 化学原理题(必考)(综合提升卷)(原卷版).docx

冲刺2021届高考化学二轮提升6.3 化学原理题(必考)(综合提升卷)(原卷版).docx

ID:60992594

大小:346.88 KB

页数:14页

时间:2021-01-18

冲刺2021届高考化学二轮提升6.3 化学原理题(必考)(综合提升卷)(原卷版).docx_第1页
冲刺2021届高考化学二轮提升6.3 化学原理题(必考)(综合提升卷)(原卷版).docx_第2页
冲刺2021届高考化学二轮提升6.3 化学原理题(必考)(综合提升卷)(原卷版).docx_第3页
冲刺2021届高考化学二轮提升6.3 化学原理题(必考)(综合提升卷)(原卷版).docx_第4页
冲刺2021届高考化学二轮提升6.3 化学原理题(必考)(综合提升卷)(原卷版).docx_第5页
资源描述:

《冲刺2021届高考化学二轮提升6.3 化学原理题(必考)(综合提升卷)(原卷版).docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、专题六  化学热点大题6.3化学原理题(必考)综合提升卷1.氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)N2O又称笑气,有轻微的麻醉作用,N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题:已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ・mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-114.14kJ・mol-1③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g)△H3=-115.52kJ・mol-1则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H=___

2、____kJ・mol-1(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图①已知T2>T1,则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H___0(填“>”“=”或“<”)②该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和NO的转化率,可采取的措施有____(填字母序号)a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.增加CO的浓度d.升高温度③压强为10MPa、温度为T1下,若反应进行到20min达到平衡状

3、态,此时容器的体积为4L,则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=____,该温度下用分压表示的平衡常数Kp=___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。④在D点,对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。(3)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2,将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应,反应相同时间,NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。①在50℃~150℃范围内随温度升高,NOx的去除率迅速上升的

4、原因是____。②当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。2.“绿水青山就是金山银山”,研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知:①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+179.5kJ/molK2③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-112.3kJ/molK3写出

5、NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________,该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。①测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。②向NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降低,用

6、化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。(3)在一定温度下的恒容容器中,反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/(mol/L)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000①在0~40min时段,反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L,则反应至30m

7、n时N2O的转化率a=___________。③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,体系压强p=___________(用p0表示)3.氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。(1)氨气是一种重要的化工原料,氨态氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ/mol,实际

8、生产中,常用工艺条件:Fe作催化剂,控制温度773K、压强3.0×107Pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1:2.8。①合成氨技术是氮的固定的一种,属于______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。②合成氨反应常用铁触媒催化剂,下列关于催化剂的说法不正确的是

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。