高二《铝、铁》单元测验.doc

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1、高二《铝、铁》单元测验一、选择题（每题只有一个正确答案）1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体2．不能用单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2B．A12S3C．CuCl2D．Mg3N23．下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是A．CaCl2B．NaAlO2C．Ca(ClO)2D．BaCl24．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是A．NO3-B．

2、Cl-C．SO42-D．Cl-和SO42-5．向FeCl2和BaCl2的酸性混和溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S6．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是A．KOH和Al2(SO4)3B．H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO47．某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Al3+、OH-、Cl-C．Br-、Ba2+、K+、Cl-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-8．不能正确表示

3、下列反应的离子方程式的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2®2Cl—+2Fe3+B．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O®2AlO2-+3H2↑C．Fe投入盐酸中：Fe+2H+®Fe2++H2↑D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-®Al(OH)3↓9．冶炼金属一般有下列四种方法①焦炭法;；②水煤气(或H2或CO)法;；③活泼金属置换法；④电解法，四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜;（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石（KMgCl3·6H2O）中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用①B.（Ⅱ）用

4、②C.（Ⅲ）用③D.（Ⅳ）用④10．下列溶液有时呈黄色，是由于久置而被空气中氧气氧化而变色的A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸11．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴溴水后，出现红色，则下列结论错误的是A．该晶体中一定含SCN-B．Fe3+氧化性比Br2强C．Fe2+不能与SCN-形成红色物质D．Fe2+能被Br2氧化成Fe3+12．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1

5、.8g13．将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得1.4g沉淀，则此铁碳合金中含碳的质量分数为A．1.68%B.6.16%C.14%D.无法判断14．200mlMgCl2、AlCl3混合液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl--)=1.3mol/L,若要使其中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积为A．120mlB．80mlC．40mlD．20ml15．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，得沉淀0.78g。则NaOH溶液的物质的量浓度为A．6mol/LB．4m

6、ol/LC．1mol/LD．2mol/L二、填空题16．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3，MgSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是。17．只用一种试剂除去物质中的杂质(括号内为杂质)。请分别写出试剂名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式为：①Fe2O3(Al2O3)___________________________________________②Fe2O3(Fe(OH)3)________________________________

7、_______③FeSO4(CuSO4)__________________________________________④FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________18．现有一种含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+的混合溶液，若要依次加入四种离子，使上述四种离子依次成为沉淀，从溶液中分离出来，则加入的四种离子依次是_____。19．用化学方程式表示下列有关反应(1)以氧化铝为起始原料制取氢氧化铝．，。(2)以含有铜、铝、镁三种金属