铝铁单元测试题.doc

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1、铝铁单元测试题班级姓名学号得分相对原子质量：H–1O–16C–12Mg–24Al–27Fe–56一、选择题(每小题只有一个正确选项)1．不能由两种单质直接反应生成的是（）A．Mg3N2B．Fe2O3C．FeSD．FeCl32．铝属于下列的①重金属②轻金属③常见金属④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属A．①②⑤B．②④⑥C．②③⑥D．②④⑤（）3．为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入稍过量的铁粉C．加入稍过量的锌粉D．加入适量铜片4．在一定条件下，下列各溶液与足量的铝反应产生氢气最

2、多的是（）A．30ml1mol/L盐酸B．100ml1mol/L硝酸溶液C．20ml1mol/LNaOH溶液D．15ml1mol/L硫酸溶液5．把铁粉、铜粉放入浓硝酸中充分反应后，若Fe有剩余，则溶液中存在的物质是（）A.Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B.Cu(NO3)2、HNO3C．Fe(NO3)2D.Fe(NO3)36．把铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减少且无气体产生的是（）A．H2SO4溶液B．CuSO4溶液C．Al2(SO4)3溶液D．ZnSO4溶液7．下列说法正确的是（）A．金属铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸

3、盐都具有两性B．能与酸、碱反应的物质一定是两性氢氧化物C．合金的熔点比它各组成金属的熔点高，所以硬铝的熔点高于纯铝的熔点D．碱性氧化物都是金属氧化物8．X溶液逐滴滴入Y溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所产生的现象不同,则X,Y是下表中的() ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2FeCl3AgNO39．只用一种试剂就可以将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、四种无色溶液区分开，该试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液10．某溶液中含有NH

4、4+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子。若向其中加入过量的NaOH后，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中数目不变的阳离子是（）A．NH4+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+11．能用离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓表示下列实验中某一过程的是（）A．向铝盐溶液中不断加入氢氧化钠溶液B．向盐酸溶液中不断加入偏铝酸盐溶液C．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸溶液D．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液12．下列离子方程式中，正确的是（）A．铝与稀硫酸反应：Al+2H+→Al3++H2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应：

5、2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑C．氢氧化镁与醋酸反应：Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2OD．氯化铝溶液与过量氨水混合：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O13．在相同条件下，将Mg、Al分别投入质量相等的足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液质量仍相等，则镁与铝的关系是（）A．质量比为1∶1B．物质的量比为1∶1C．质量比为12∶9D．质量比为32∶3314．在=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、

6、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-15．下列各操作中，适宜用来制备Al(OH)3的是（）A．将铝片放入水中共热B．将足量盐酸滴入偏铝酸钠溶液中C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中16．下列两种物质相互反应时，不论哪种物质过量都可用同一个离子方程式表示的是（）A．偏铝酸钠溶液与盐酸B．硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液C．烧碱溶液与二氧化碳D．氯化铁溶液与氨水17．将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+和Al(

7、OH)3B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al(OH)3和AlO2-18．用6mol/L的烧碱溶液滴定2mol/L的硫酸铝溶液，消耗烧碱溶液的体积为x，生成沉淀的量用y表示，下列各坐标图表示正确的是（）OxyDOxyCOxyBOxyA19．向下列各反应的生成物的溶液中滴入KSCN溶液不会变红的是（）A．HNO3(稀)+Fe(过量)B．Fe(OH)3+HCl(过量)C．FeO+HNO3(稀、过量)D．Fe+Cl2(过量)20．现有一块铝、铁合金，欲测定其含铝量，切取wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在

8、空气中充分灼烧，最后得到wg红棕色粉末，则此合金中Al的质量分数约为（）A．20%B．30%C．70%D．80%二、填空21．明矾是日常生活中常用的净水剂。(1)明矾的化学式为：(2)明矾的电离方程式为：(3)明矾水解的离子方程式为：，生成的是一种胶状物质，具有