高一必修一化学演物质的分散系(1).ppt

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1、物质的分散系一、物质的分散系1.分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物。分散质：被分散的物质；分散剂：能分散其他物质的物质。油水泥水NaCl溶液分散剂分散质分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-气气液液固固分散质分散剂9种分散系2.分类根据分散质粒子的直径不同：分散系浊液胶体溶液本质区别分散系分散质粒子大小特征举例浊液溶液胶体注：1nm=10-9m>100nm<1nm1nm~100nm之间不稳定、不均一稳定、均一较稳定泥浆水、油水混合物NaCl溶液CuSO4溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液粒子大小比较Fe(OH)3胶体的制备（1）、胶体的制备向20mL沸水中滴加1—2

2、mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色液体即可FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl3、胶体的性质与应用胶体的制备3、胶体的性质与应用（2）丁达尔效应一束光分别通过胶体：形成一条光亮的“通路”溶液：无此现象CuSO4溶液Fe(OH)3胶体利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。实验1现象的解释自然界的丁达尔现象实验2在污水中加入明矾静置浑浊现象消失得到Al(OH)3胶体结论：Fe(OH)3、Al(OH)3等胶体具有吸附性，能起到净水的作用，可做净水剂。（3）胶体的凝聚沉降几种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒丁达尔现象固体分散质能否

3、通过滤纸能否通过半透膜<1nm1nm~100nm>100nm分子、离子分子或者离子的集合体、大分子大数量分子或者离子的集合体无有能否能能否否无提纯：可通过渗析法提纯胶体。能通过半透膜的应用一、胶体1、丁达尔效应——区别胶体和溶液2、具有吸附性——用于净水3、分类：根据分散剂状态可分为气溶胶：如雾、云、烟等。液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。固溶胶：如有色玻璃等。二、电解质与非电解质溶液的导电性实验二、电解质与非电解质结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、醋酸的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。溶液的导电性实验活动探究电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。1、溶

4、液导电的原因分析溶液导电性不同的原因氯化钠溶解的微观过程蔗糖溶解的微观过程在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如酸、碱和盐金属氧化物（溶于水和熔融都能导电）化合物等。在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。如酒精、蔗糖大部分有机物、非金属氧化物等。电解质：非电解质：二、电解质与非电解质练习1：⑴硫酸　⑵蔗糖　⑶氨　⑷HNO3⑸NH3·H2O⑹锌粒⑺NH4Cl⑻乙醇⑼碳酸钙⑽Ca(OH)2⑾H3PO4⑿Na2O（13）盐酸判断上述物质中属于非电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。属于电解质的是＿＿＿＿＿＿。2、3、81、4、5、7、9、10、11、12练习判断下列说法是否正确。A：NaCl溶

5、液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。例：NaClNa++Cl-电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。3、电离方程式电离方程式书写的方法：4、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）1、写出化学式2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等

6、H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-练习：写出下列物质的电离方程式：H2SO4Ba(OH)2KClO3NaHSO4K2CO3Fe2(SO4)3【练习】下列电离方程式正确的是（）A、NaCl===Na++Cl-B、H2SO4===H2++SO42-C、NaOH===Na++（OH）-D、Ba（OH）2===Ba2++2OH-通电D根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电物质是否由同一种分子组成物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物元素溶液浊液胶体是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小概括·整合其他电解质非电解质常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶

7、体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。1、生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在.2、卫生:血液透析、分离各种和蛋白质.3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉),净水.4、生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用胶体选矿,原油等.胶体的应用知识拓展随堂检测１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数