高一化学：05物质的分散系

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1、序号5第一单元丰富多彩的物质世界物质的分散系（使用：高一年级）班级姓名小组编号【学习目标】1、了解电解质及非电解质的概念；2、会书写部分电解质的电离方程式。【知识要点】一、电解质和非电解质1.电解质（1）定义：O（2）要点：①水溶液中或熔融状态，满足其一；②化合物；③山自身电离产牛自山移动的离子。（如：酸、碱、盐和部分金属氧化物、水）2.非电解质（1）定义：（2）耍点：①无论在水溶液中述是在熔融状态下，均以分子形式存在；②化合物；（如：非金属氧化物、非酸性气态氢化物、蔗糖、乙醇等人部分有机物）【问题思考】1、下列哪些物质属于电解质？NaCkNaOH、H2SO4、出0、稀盐酸溶液、小

2、苏打、Ca（OH）2>Na2O.CO2、AgCk乙醇、氨水、Fe、液氯①能够导电的冇：O②属于电解质的有：O③属于非电解质的有：0【课堂小结】:①电解质和非电解质研究的对象都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质导电是冇条件的，即必须是在水溶液中或熔融状态下才能导电;③能导电的物质不一定是电解质（如铜丝、石墨棒等）；④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质；⑤非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分冇机物为非电解质。二、强电解质和弱电解质（按电解质的电离程度分）1.强电解质（1）定义：在水溶液里全部电离成离子的电解质。（2）常见弱电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐。2.

3、弱电解质（1）定义：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。(2）常见弱电解质：弱酸（女IICH3COOH）.弱碱(如NH3H2O).H2O等。三、电离方程式1.电离（定义）：迫解质在水溶液中或熔融状态下产生口由移动的离子的过程。2.用电离方程式表示下列物质的电离：(1)酸：HC1:；HNOq:H0SO4:；(2)碱：NaOH:；KOH:Ba(OH)?:；(3)盐：K2SO4：;MgC12:NELNCh：:四、酸、碱、盐（从电离的角度对酸碱盐下定义）1、酸：电离时生成的阳离子全部是H下列物质导电性能最差的是（）。A、熔融NaOHB、石墨棒C、盐酸溶液D、固体NaCl向Ba（OH）2

4、溶液中逐滴滴入稀H2SO4,则溶液的导电能力（）。A、逐渐变小B、逐渐增大C、先变大后变小D、先变小后变大【课堂练习】1、下列说法正确的是（）A、液态HC1、固体NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均是非电解质B、NH3、CO?的水溶液均能导电，所以NH?、CO?均是电解质C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不导电，所以他们是菲电解质D、铜片、石墨均导电，所以他们是电解质2、卞列物质中不能导电，乂不是电解质和非电解质的是（）■的化合物。2、碱：电离时牛:成的阴离子全部是0H・的化合物。3、盐：电离时生成金属阳离子（或NH：）和酸根阴离子（包括厂、CL、BL、「、S»等）的化合物

5、。【问题思考】2、NaHSO4在水溶液中能电离出屮（NaHSO4==Na++H++S0亍），问NaHSO4属于酸吗？C、液氯D、铜B、FeCl3===Fe2++3Cl-D、A12(SO4)3===2Al3++3SO；A、食盐溶液B、石墨晶体3、下列电离方程式中正确的是()A、Ca(OH)2===Ca2++2(0H_)C、H2SO4===H++SO；4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2:(2)Fe2(SO4)3:<(3)HNO3:【课后巩固练习】1、下列说法正确的是()A、水的导电性很差，所以水是非电解质B、电解质与非电解质的木质区别，是在一定条件下能否电离C

6、、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D、NaCl和HC1都是电解质，所以他们熔融状态下都能导电2、下列有关电解质的说法正确的是()A、NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质B、NaQ熔融时能导电，所以Na?。是电解质C、液态的铜导电性良好，所以铜是电解质D、H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电3、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A、NaCl晶体、BaSO4C、液态的醋酸、酒精4、下列电离方程式廿写正确的是(A、A12(SO4)3===Al2++3SO亍B、铝、二氧化硫D、熔融的KN()3、稀硫酸)B、NaOH===Na++02_+H+D、Na

7、3PO4===3Na++P0；C、NaHCO3===3Na++H++S0^5、下列化合物，只冇在溶于水后才能导电的电解质是()A、NaClB、CH3CH2OH(酒精)C、H2SO4D、KNO36、判断卜•列物质在相应条件卜•能否电离，并说明理由：(1)、液态HC1：(1)、熔融状态下的NaCl：(1)、高温熔化后的单质Fc：；o(2)、固体KOH：；o7、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)、HBr:；(2)、Ca(OH)2:;(3)、KHSO4:；(4)、NH