高考化学培优(含解析)之硅及其化合物推断题含答案解析.docx

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1、高考化学培优(含解析)之硅及其化合物推断题含答案解析一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质之间的相互转换关系如图所示。已知：A为单质，可用于制造计算机芯片，E为无色有毒气体。回答下列问题：（1）B在物质分类上属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。（2）反应①的化学方程式为___。（3）反应②的化学方程式为___。（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式为___。高温高温2-【答案】酸性氧化物SiO22CSi2COSiO2CaOCaSiO3SiO3++↑++2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓【解析】【分析】A为单质，可

2、用于制造计算机芯片，则A为Si，E为无色有毒气体，结合转化关系可知，B为SiO2，SiO2与碳反应生成Si、CO，所以E为CO；SiO2与CaO反应生成C为CaSiO3；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水。据此解答。【详解】（1）B为SiO2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；（2）反应①是SiO2与C反应生成Si、CO，其化学反应方程式为：高温2SiO+2CSi+2CO↑，高温故答案为：SiO22CSi2CO++↑；（3）反应②是SiO2与CaO反应生成3CaSiO，其化学反应方程式为：高温高温SiO2CaOCaSiO

3、3，故答案为：SiO2CaOCaSiO3；++（4）D为Na2SiO3，其溶液中通入过量CO2，其化学反应方程式为：Na2SiO3+2H2O+2CO2＝32332-+2H223-+H232NaHCOHSiO↓，其离子方程式为：SiOO2CO2HCOSiO↓，故答案为：++=2-+2H223-+H233SiOO+2CO=2HCOSiO↓。2．有两种短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；Y元素原子的M层（有电子）电子数为ab，L层电子数为ab。（1）推断元素名称和符号：X_______、______，Y______、_______。

4、（2）X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是_______（填序号）。A.能与水反应（3）X元素的原子含有B.能与硫酸反应_______个能层，Y元素的原子含有C.能与氢氧化钠溶液反应_______个能层。【答案】氧O硅SiC23【解析】【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则L层电子数为8，所以a＋b＝8，所以元素X原子有2个电子层，故b＝2，所以a＝8－b＝8－2＝6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a－b＝6－2＝4，Y为Si

5、元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，结合元素化合物的性质判断。【详解】(1)X为O元素，Y为Si元素，故答案为：氧；OSi；硅；；(2)X、Y两元素形成的化合物为SiO2；A．SiO不与水反应，故A错误；2B．SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B错误；C．SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C正确；D．SiO2不与氯气反应，故D错误；故答案为：C；(3)氧原子和硅原子的原子结构示意图分别为：、，所以氧原子有2个能层，硅原子有3个能层，故答案为：2；3。【点睛】本题推断元素种类是解题关键，根据每一能层能够排布的电子数多少进行综合判断，注

6、意二氧化硅性质的特殊性。3．有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀D。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到（1）根据以上事实，形成单质A的元素名称为C，C在高温时软化，无固定熔点。__，C的名称为__。（2）B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是__。（3）生成白色胶状沉淀D的化

7、学方程式是__。（4）由B制取C的化学方程式是__。【答案】碳普通玻璃SiONa2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2ONa2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑【解析】【分析】A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为氧气密度的1.375倍(标准状况)的气体，则该气体的相对分子质量=32×1.375=44，应是CO2，所以A为碳，B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状

8、沉淀，此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱