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时间:2020-12-20
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1、备战高考化学培优(含解析)之硅及其化合物推断题含答案解析一、硅及其化合物1.已知:甲、乙、丙、丁为常见化合物,A、B为单质,相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题:(1)丁物质的名称:______,丙物质的化学式:_________________________________________。(2)检验化合物乙的化学方程式:___________________________________________________。(3)试剂X可能的化学式:________、________(要求:所选物质类别不同)。(4)通过分析表明
2、:燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。(5)取变红溶液于试管中加热,观察到的现象有_______________________________________。【答案】水COCOCuO充足的氧气红色溶液变成紫2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OO2色,有气泡冒出【解析】【分析】甲是天然气的主要成分,则甲是甲烷,甲与A,B与A能燃烧,则A是氧气,丁电解生成A、B,则B是氢气,丁是水,乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红,则乙是二氧化碳,丙与乙可以相互转化,则丙是一氧化碳,据此分析解答。【详解】(1)根据
3、分析可知丁是水,丙是CO,故答案为:水;CO;(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水,反应方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3)由丙转化到乙,则试剂X可以是氧气,也可以是氧化铜等物质,所属的类别分别是单质和氧化物;故答案为:O2;CuO;(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气;故答案为:充足的氧气;(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程,故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色,有气泡冒出;故答案为:红色溶液变成紫色,有气泡冒出。2.探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下
4、实验:请回答:(1)X的化学式是____。(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是____。(3)高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应,写出该反应的化学方程式____。【答案】Mg-=SiO2-+H高温2SiO4或2MgO·SiO2Si+2CO↑SiO2+2OH32OSiO2+2C【解析】【详解】无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2,物质的18g60g/mol003mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐量=.
5、÷=.中含硅酸根离子或原硅酸根离子,物质的量为0.03mol,若为硅酸根离子其质量003mol×76gmol228g420g228g192g,无色溶液中加入过量氢氧化钠=./=.,金属质量=.-.=.溶液生成白色沉淀则判断为Mg(OH)2,金属离子物质的量=3.48g÷58g/mol=0.06mol,质量为0.06mol×24g/mol=1.44g,不符合,则应为原硅酸根,物质的量为0.03mol,质量=0.03mol×92g/mol=2.76g,金属质量4.20g-2.76g=1.44g,物质的量=1.44g÷24g/mol=0.06mol,得到X为
6、Mg2SiO4,则(1)X的化学式是Mg2SiO4或2MgO·SiO2。(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。高温(3)高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应,该反应的化学方程式SiO2+2CSi+2CO↑。3.有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质,它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液,再往所得溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀D。此沉淀干燥后,成为不溶于水的白色粉末,这是一种
7、比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到(1)根据以上事实,形成单质A的元素名称为(2)B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是C,C在高温时软化,无固定熔点。__,C的名称为__。__。(3)生成白色胶状沉淀D的化学方程式是__。(4)由B制取C的化学方程式是__。【答案】碳普通玻璃SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑【解析】【分析】A是某元素的一种单质,它在氧气中完全燃烧得到一种无色气
8、体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,这种气体为氧气密度的1.375倍(标准状况)的气体,则该
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