高中化学第三章物质在水溶液中的行为易错补偿(鲁科版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第三章物在水溶液中的行易山省安丘市中学：周月明1．相同温度下，等物的量度的下列溶液：a.(NH)SO；b.(NH)CO；c.(NH4)2Fe(SO)24244234中c(NH4＋)大小判断正确的是()A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b答案：D＋＋＋＋点：三种溶液中存在共同离子NH4的水解：NH4＋H2ONH3·H2O＋H，c(NH4)相等；2－2－－－2＋2＋＋2HO＋中CO3水解：CO3＋H2OHCO3＋OH，Fe水解：FeFe(OH)2＋2H，所以

2、，c离子水解抑制了＋2－－＋＋NH水解，而b中CO水解生OH，中和H促NH水解。4342．下列法正确的是()A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－度的乘是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－102－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)mol·L＋－度的乘等于1.8×10－102－2且Ag与Clmol·LC．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－度的乘等于Ksp，此溶液AgCl的和溶液D．向和AgCl水溶液中加入酸，Ksp大答案：C点：在AgCl的和溶液中，Ag＋和Cl－度的乘是一个常数，故A；只有在和AgCl溶液中c(Ag＋)·c

3、(Cl－)才等于1.8×10－102－2，故B叙述；当cspmol·LQ＝K，溶液和溶液，故C叙述正确；在AgCl溶液中加入HCl只会使溶解平衡生移，不会影响Ksp，所以D。3．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物的量度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯．．()号HXYOH溶液的体关系①酸碱V(HX)=V(YOH)②酸碱V(HX)

4、反后的溶液呈碱性，其原因只可能是④生成的－－－YX中X水解，即X＋HOHX＋OH2或②反后碱量，c·V(HX)

5、中的蛋白质发生凝聚而出现白色沉淀；选项C，鸡蛋壳的主要成分为CaC03，CaC03与醋酸反应生成C02和水，只能说明CH3COOH的酸性比H2C03强；选项D，用pH试纸测定1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH，如果是强酸则溶液的pH大约为O，而实际测得pH为2～3，说明CHCOOH没有完全电离，3存在电离平衡，故能证明CH3COOH是弱电解质。5.下列各组数据中，其比值为2：1的是()A．氨水与(NH)SO溶液混合后pH=7的溶液中，c(NH2－)4)：c(SO4244B．相同温度下，0.2mol·L—1乙酸溶液与0.1mol·L-1乙酸溶液中，c(H＋)之

6、比C．NaCO溶液中，c(Na2－))：c(CO233D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中，c(Ba(OH)2)：c(KOH)答案：A点拨：依溶液中阴、阳离子所带电荷相等的原则，＋＋)=c(OH存在下列关系：c(NH)＋c(H4－)2－)，因为混和溶液＋)=－＋2－＋2c(SO4pH=7，即c(Hc(OH)，所以c(NH4)=2c(SO4，A项正确；乙酸为弱电解质相同温度下，弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小，B项错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，2－＋2－)＞2：1，C项错误；因为pH=CO水解，离子浓度减小，故c(Na)：c(CO33-21

7、2，(OH－)=10－2，(KOH)=c(OH－)]=10－2，c[Ba(OH)2]=10，故c(Ba(OH)2)：cc2c(KOH)=1：2，D项错误。6．下列叙述正确的是()2－＋A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO4)>c(NH4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色c－D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大c3·H2答案：C时，c(NH4＋)＝2c(SO42－)，则c(SO42－)