高考化学压轴题专题硫及其化合物的经典综合题附答案.docx

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1、高考化学压轴题专题硫及其化合物的经典综合题附答案一、高中化学硫及其化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中（____）(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作（____）(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂（____）(4)硫在空气中燃烧产物只是SO2（____）(5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2（____）(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫（____）(7)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现（____）

2、(8)因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2（____）(9)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管（____）(10)因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S（____）【答案】×√×√×√××√√【解析】【详解】(1)在火山喷口附近存在硫单质，错误，故填×；(2)分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣

3、再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣（炭粉）；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，正确，故填√；(3)硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性，错误。故填×；(4)硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产物只有二氧化硫，正确，故填√；(5)S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，即与Cu生成Cu2S而不是CuS；与Fe生成FeS而不是Fe2S3；氯气氧化性较强，与Cu、Fe反应时只能生成高价态的CuCl2和FeCl3；则CuCl2可

4、以通过化合反应制得，故(5)错误，填×；(6)硫单质不溶于水，不能用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫，错误，故填×；(7)相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转换成亚硫酸；不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转换成三氧化硫；正确，故填√；(8)虽然浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但不能发生氧化还原反应，因为+6价的S与+4价的S之间没有中间价态，所以不能反应，则能用浓H2SO4干燥SO2；错误，故填×；(9)反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂

5、也是还原剂；单质硫在热的浓NaOH溶液中会发生岐化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管；正确，故填√；(10)氯气具有强氧化性，生成高价态金属氯化物，而S具有弱氧化性，生成低价态金属硫化物，可以通过Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，来判断硫单质和氯气氧化性强弱，正确，故填√。2．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的－，其离子方程式为I2还原为I___________；该操作将I2还原为

6、I－的目的是________。（2）操作X的名称为__________。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________；仪器a的名称为__________；仪器b中盛放的溶液为________。（4）已知：5SO322IO32H=I25SO42H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2－、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-，可能存在I．．．．的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO

7、3溶液）。①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②______________________；③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：_____ClO2+____I－－+_______=_____I2+_____Cl+（_________