高考化学钠及其化合物培优练习(含答案)及答案.docx

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1、高考化学钠及其化合物培优练习(含答案)及答案一、高中化学钠及其化合物1．往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V（标准状况）与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：（1）A点时，白色固体M的化学式为_________，通入的CO2的体积为_________mL（标准状况下，下同）。（2）C点时，白色固体M的化学式为__________，通入的CO2的体积为__________mL。（3）B点时M的组成成分为_________，物质的量之比为_________，通

2、入的CO2的体积为__________mL。（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________。【答案】Na2CO31120NaHCO32240Na2CO3、NaHCO31：317921mol/L【解析】【分析】由图知NaOH质量为4g，物质的量为0.1mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为10.1mol××106g/mol＝5.3g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.42g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3，根据碳原子守恒可得n

3、(CO2)，根据V＝nVm计算二氧化碳体积；图B点时M的质量为7.16g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，根据钠离子守恒、二者质量之和列方程计算x、y的值，根据V＝nVm计算二氧化碳体积；根据c＝n计算NaOH溶液的物质的量浓度。V【详解】由图知NaOH质量为4g，物质的量为0.1mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为10.1mol××106g/mol＝5.3g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.

4、42g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3；(1)由上述分析可知，A点白色固体2321-1＝M为NaCO，需CO体积为0.1mol××22.4L?mol21.12L＝1120mL，故答案为：NaCO；1120；23(2)由上述分析可知，C点白色固体32-1＝M为NaHCO，需CO体积为0.1mol×22.4L?mol2.24L＝2240mL，故答案为：NaHCO3；2240；(3)图B点时M的质量为7.16g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成；设在B点时Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO

5、3物质的量为ymol，则：2x＋y＝0.1，106x＋84y＝7.16，解得x＝0.02，y＝0.06，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.02mol：0.06mol=1：3，故V(CO-1＝1.792L＝1792mL，故答案为：Na2CO3、2)＝(0.02mol＋0.06mol)×22.4L?molNaHCO3；1：3；1792；(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol＝1mol/L，故答案为：1mol/L。0.1L【点睛】本题根据图像判断出开始时氢氧化钠的质量及利用假设法判断A、C两点白色固体的成分是解题关键。2．（1）常温下N

6、a23315.9、8.4、109.0g/100g水。CO、NaHCO、NaOH的溶解度分别为①欲在NaOH溶液中通入CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少___？(保留1位小数，xx.x%)②NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？___。（2）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。SiO44-是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的

7、两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。①求b的化学式。___②若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则其化学式为__。③绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是___。【答案】11.0%在NaOH存在的条件下不会先生成6-2n-NaHCO3Si3O9SinO3n32618232BeAlSiO(或3BeO·AlO·6SiO)【解析】【分析】(1)①设100g水中溶有NaOHag，根据方程式2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O计算生成碳酸钠、水的质量，产生Na23CO沉淀，此

8、时碳酸钠为饱和溶液，结合碳酸钠溶解度列方程计算，进而计算氢氧化钠溶液质量分数；②在NaOH存在的条件下不会先