鲁科版高中化学必修1第4章第2节铝金属材料作业.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯铝金属材料训练题（选择题5分/题，共40分；9、10、11题化学或离子方程式每个3分，其余空每个2分共60分，满分100分，时间：45分钟）1.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热2．制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得；②用金属单质和盐酸反应制得。下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是（）A．CuCl2B．FeCl3C

2、．FeCl2D．AlCl33、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是（）A．NaHCO3B．Al（OH）3C．(NH4)2CO3D．Al2O34．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH＝[Al(OH)4]－＋H2C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H25．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()＋－－＋＋＋、Mg2＋－A．NH4、NO3、CO32、NaB．Na、Ba2、HCO

3、3C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－D．NO3－、K＋、[Al(OH)4]－、OH－6．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）－1－1A．3molL·HClB．4molL·HNO3－1－1C．8molL·NaOHD．18molL·H2SO4★7．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL★8、向20mL1mol

4、/L的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量的浓度可能是（）A.1mol/LB.3mol/LC.5mol/LD.7mol/L9．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因，反应的化学方程式为。并解释后一现象的原因1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯。写出反应过程中的两个离子方程式，10．某混合物A，含有KAl

5、（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。（3）写出①、、④反应化学方程式，②、③反应的离子方程式①；②；③；④。★11．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定

6、存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为__________________________________________________。（2）若反应后生成〔Al(OH)4〕－离子，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_______________反应的化学方程式为____________________________2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯铝金

7、属材料参考答案1、D2、D3、C4、C5、C6、A7、C8、AC9、瘪了的罐又重新起NaOH溶液与CO2反应使罐内的气压减小CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；NaOH溶液先与易拉罐表面的氧化铝反应，再与铝反应生成H2使罐内的气压变大－+3HO＝2[Al(OH)4]－－－Al2O3+2OH2Al＋2OH＋6H2O===2[Al(OH)4]＋3H2↑210、（1）Mg2＋，Na＋；H＋，Cl－；Ag＋，HCO3－，OH－，NO3－2Al＋＋＝2Al3＋