鲁科版高中化学选修一化学与生活：4.4金属制品的防护.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯课题4金属制品的防护1、下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是A．Zn∣H2SO4(稀)∣CB．Cu∣AgNO3(aq)∣AgC．Zn∣CCl4∣CuD．Fe∣H2SO4(稀)∣Fe2、下列各组金属均有导线相连，并插入稀HSO液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是24①Fe－Fe②Fe－Sn③Fe－Zn④Cu－FeA．②>①>③>④B．③>②>④>①C．④>②>③>①D．④>②>①>

2、③3、为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片4、埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中B．在潮湿、疏松的土壤中C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中5、钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－2+B．2H＋＋2e－2↑==Fe==H－－D．2H2O＋O2＋4e－－C．4OH－4e==2H2

3、O＋O2↑==4OH6、实验室制备H2选择的最好方法是A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与稀硝酸反应C．纯锌与浓盐酸反应D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应7、下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置表面变暗8、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍9、把a、b、c、d四块金属片浸入

4、稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动顺序由强到弱的为1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a10、近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫

5、酸中可以钝化D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快11、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部12．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为()。A．形成原电池时铝做负极B．形成原电池时铜做负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀13．下列原理或现象包括原电池反应的是()。A．潮湿的生铁易生锈B．纯

6、锌比粗锌制氢气慢C．纯铜比粗铜导电能力强D．铝制品的表面有一层坚固而致密的氧化膜二、填空题14．如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。(1)若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极，正极(2)若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极，正极。15．由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L气体(标准状况)时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌g，有个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度为mol/l。参考答案1.C2.D3.B4.C5.D6.D

7、7.D8.B9.B10.D11.D12.A13.AB14.（1）中性或弱碱性吸氧Fe==Fe2++2e－2H2O＋O2+4e－==4OH－（2）弱酸性析氢Fe==Fe2++2e－2H＋＋2e－==H2↑15.97.51.806×10230.52