高中化学 化学与生活《金属制品的防护》教案3 鲁科版选修1

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1、课题4金属的制品防护教学目标：1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。教学重点：电化腐蚀的原因．教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．教学过程：交流·研讨：金属材料的用量越来越大，品种也越来越多。可以毫不夸张地说，金属材料是现代物质文明的基础。不过，需要注意的是，金属材料一直在悄悄地经受着破坏——腐蚀。全世界每年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当多。因此，金属的防腐蚀问题一直是世界科技领域研究的重要内容金属腐蚀的

2、现象随处可见。例如，自行车长期使用，保护层会渐渐破损，如果暴露出来的金属部件处于潮湿的空气中或被雨水淋湿，就容易发生腐蚀。思考：1．你知道金属为什么会被腐蚀吗?在这一过程中发生了什么化学变化?2．自行车采取了哪些防腐蚀措施?你知道这些防腐蚀措施的道理吗?你认为哪些方法还可以减少自行车金属部件的腐蚀?有没有不被腐蚀的自行车?一、自行车部件为什麽易被腐蚀1、概念：金属腐蚀[阅读]回答什么是金属腐蚀？本质？分类？金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。[讲述]金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。本质：金属原子失电子而被氧化M–ne=

3、=Mn+金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀阅读教材，举例说明什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？你知道金属为什么会被腐蚀吗？在这一过程中发生了什么化学变化？2、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。3、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。思考：①、电化学腐蚀的形成条件和特征。②、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系。4.钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀[投影]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：[讲解]吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸

4、性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe–2e===Fe2+2Fe–4e===2Fe2+正极反应2H++2e===H22H2O+O2+4e－==4OH-总反应Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2  4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O 次要主要二、自行车金属部件的防腐蚀[思考与交流]1．讨论自行车不同构件的防锈措施：2．要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取什么措施？[讲解]金属防护的方法（1）改变金属的内部结构——不锈钢(2)在金属表面覆盖保护层如：喷漆、涂油、电镀(3)电化学保护法：利用原电池原理来减少金属腐

5、蚀的方法。思考：在轮船水面以下的船体上常要焊上锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身的材料几所处环境，分析人们这样做的原因(4)牺牲阳极的阴极保护法:用比铁活泼的金属与铁相连构成原电池来保护铁[讲述]金属腐蚀本质就是金属失电子而被氧化的过程。金属越活泼，金属越易被腐蚀。因此在金属铁上连接一块比它更活泼的金属，发生原电池反应时，失电子的为活泼的金属，而铁被保护。(5)外加电流的阴极保护法阴极：被保护金属阳极：不溶性电极