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时间:2021-01-02
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1、高考化学专题训练---物质的量的综合题分类及答案解析一、高中化学物质的量1.根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题:(1)关于钠的叙述中,正确的是________(填字母)。A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应,通常将它保存在_______里。(3)将一小块钠投入到下列溶液中,既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。
2、A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化镁溶液(4)为粗略测定金属钠的相对原子质量,设计的装置如图所示,该装置(包括水)的总质量为ag,将质量为bg的钠(不足量)放入水中,立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有②无水氯化钙的作用是____________________。a、b、c的算式表示)。【答案】B氧气水蒸气【解析】【分析】煤油Db/(a+b-c)吸收H2中所含的H2O(g)(1)根据钠的性质分析解答;(2)钠的性质很活
3、泼,易和水、氧气反应,据此解答;(3)金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气,根据溶液中的溶质分析解答;(4)①根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答;②根据产生的气体中含有水蒸气分析判断。【详解】(1)A、钠是银白色金属,硬度很小,可以用小刀切,故A错误;B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠,故B正确;C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠,不是氧化钠,故C错误;D、金属钠的熔点很低,故D错误;故答案选B;(2)钠性质很活泼,易和水、氧气反应,所以保存钠时要隔绝空气和水,钠和煤油不反应,且密度大于煤油,所以保存钠可
4、以放在煤油中;(3)A.钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气,没有沉淀产生,A不选;B.钠投入硫酸铜溶液中,首先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,但沉淀不是白色的,而是蓝色的,B不选;C.钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气,没有沉淀,C不选;D.钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气,D选。答案选D。(4)①金属与水发生反应放出氢气的质量=ag+bg-cg=(a+b-c)g,假设金属为R,其相对原子质量为M,根据金属钠与水反应放出氢气的关系,可推断该金属与水放出氢气关系如下
5、:2R~~~~~H22M2bg(a+b-c)gb解得M=;(abc)②氯化钙具有吸水能力,是常用的干燥剂,在装置中吸收生成氢气中的水,而防止水分流失。-12.实验室需要配制0.1mol·LCuSO4溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片张滤纸。(2)计算,应选择下列________。A.需要CuSO4固体8.0gB.需要CuSO4·5H2O晶体1
6、2.0gC.需要CuSO4·5H2O晶体12.5gD.需要CuSO4固体7.7g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会(4)溶解、冷却。若未冷却,则所配溶液浓度会(5)转移、洗涤。若未洗涤,则所配溶液浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同________。________。)。(6)定容,摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________。【答案】胶头滴管50
7、0mL容量瓶AC偏高偏高偏低偏低【解析】【分析】本题是一定量浓度溶液配制题目,注意其操作的相关注意事项即可【详解】(1)配制的是480mL溶液,需要容量瓶不能小于此体积,又定容后期需要胶头滴管,故本题答案为胶头滴管、500mL容量瓶;(2)因为定容时使用的500mL容量瓶,其物质称量时时按500mL算,不是按480mL算,若果是硫酸铜固体其质量为500mL0.1molL-1160gmol-1=8.0g,若为5水硫酸铜其质量为500mL0.1molL-1250gmol-1=12.5g,故答案为A、C;(3)砝码生锈,其砝码质量比本身标
8、记质量大,其称量的物质质量增大,其配置容溶液浓度会偏高,故答案为偏高;(4)若未冷却,会导致定容的溶液体积减少,最终导致溶液浓度偏高,故本题答案为偏高;(5)若未洗涤,其烧杯中还残留有少量物质,其溶液中溶质质量减少,最终导致溶液浓度偏
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