有关过量的计算以及离子反应顺序判断答案不全.docx

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1、有关过量问题的计算【知识点】1、过量计算的主要特征：1）已知两种或两种以上反应的量；2）已知两种或两种以上混合物的总量．2、化学计算的常用方法和技巧：守恒法：包括质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒等．【突破口】：①判断哪种反应物过量；②用不过量（不足量）的物质计算最终结果[解题步骤]：①写出每一步的反应方程式；②列出需要计算物质之间的关系式；③计算得出最终结果高中化学过量计算问题归类一、给出两种反应物的量，直接选量计算例1：21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁

2、ag；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下VL气体．则a、V的数值分别为（）（提示：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑）A.33、8.4B.22、5.6C.29、8.4D.22、8.4二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断例2：向100mL18molL?L-1的H2SO4溶液中加入64g铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量（）A．等于1.8molB．等于1molC．等于0.9molD．小于0.9mol三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算点拨：涉及混合

3、物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算．例3：在25℃，101kPa条件下，将10LCO和H2的混合气体通入15LO2中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：（1）若剩余气体的体积为15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=________L，V（H2）=________L．（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（H2）=________．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________．四．溶质不足

4、量但溶剂可以继续反应，需慎重选量点拨：Na等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算．例4：Na、Mg和Al各0.2mol，分别放入1L1molL?L-1的三份稀盐酸中，产生H2的物质的量之比为（）A.1：2：3B.3：2：1C.2：1：1D.1：1：1五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论点拨：两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论．例如NO2与O2混合通入水中；NaOH与NaHCO3固体混合加热．第1页例5：将盛

5、有100mLNO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中NO2与O2的体积之比可能是（）（提示：4NO2+O2+2H2O=4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO）A.18：7B.3：2C.9：1D.43：7六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题点拨：两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足．这类题有正向推导类型，如H2S和O2按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；NH3与Cl2的反应等．也有逆向推

6、导类型，如将CO2（或SO2、H2S等）通入到NaOH（或KOH）中，由生成固体物质的质量确定成分．基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题．例6：向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体．问：（1）CO2的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同．试推断有几种可能的组成，并分别列出．（2）通入2.24L（标准状况下）CO2气体时，得到了11.9g白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少

7、？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？七、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全．如盐酸与Na2CO3溶液；NaOH溶液与AlCl3溶液；NaAlO2溶液与盐酸等．此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态思维解题则导致失误．例7．有两种实验操作：①向1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入200mL6mol?L-1盐酸；②向200mL6mol?L-1的盐酸中逐滴加入1L1mol?L-

8、1的Na2CO3溶液．在相同情况下产生气体的体积比为（）A.1：1B.1：3C.3：1D.1：2八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待点拨：因氧化还原能力强弱的差别，使同一物质的阴、阳离子反应不同步，需讨论过量问题．如将Cl2通入FeBr2溶液，或将Zn、Fe、Cu混合物加入FeCl3溶液中．例8．标况下往500mLFeBr2溶液中缓缓通入4.48LCl2，测得溶液中有1/3的Br-被氧化成Br2单质，求原FeBr2的物质的量浓度．九、给出反应物与生成