离子反应过量问题

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1、“离子反应过量问题”的探究摘要：离子反应过量的解题技要领关键词：离子反应过量、少量离子共存离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题，（2007全国卷四川考题）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、

2、考点一变化，又会失误。笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:①NaHSO4+Ba(OH)2②NaHCO3+Ca(OH)2③Ca(HCO3)2+NaOH④HCl+Na2CO

3、3书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如：NaHSO4+Ba(OH)2反应1．Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)确定方程左边系数：将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为

4、2，因为1个Ba(OH)2电提供2个OH-，故需2个NaHSO4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2所以左边系数为：2NaHSO4+Ba(OH)2同理，当NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量），则NaHSO4系数为1，一个NaHSO4只能提供一个H+，只需1个Ba(OH)2提供的OH-即已过量，配系数2或3自无必要。故有系数：NaHSO4+Ba(OH)2一、再确定方程右边产物：原则为离子共存。将左边的

5、反应物拆成离子形式，讨论共存，如：Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)时，将左边2NaHSO4+Ba(OH)2拆成离子形式，2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-，这四种离子不能共存，其中2个2H±与2个2OH反应，生成2个H2O，1个SO42与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的2个Na+与1个SO42-，故产物中有Na2SO4即：Ba(OH)2+2NaHSO4===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，将其拆成离子形式：2Na++2H±+2SO42-+Ba

6、2++2OH-====BaSO4↓+2H2O+2Na++SO42-，删去未反应的离子：有离子方程：2H±+SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O另：NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量）时，有左边系数：NaHSO4+Ba(OH)2拆成离子形式，Na++H±+SO42-+Ba2++2OH其中H+与OH-反应生成H2O，1个SO42-与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的1个Na+与1个OH-，故有NaOH,故化学方程：-Ba(OH)2+NaHSO4===

7、BaSO4↓+H2O+NaOH再拆，删，有离子方程：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O-实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如:-NaHSO4与NaHCO3的反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为简单，有：Na++H++SO42-+Na++HCO3-,这几种离子中，H+与HCO32-反应生成H2O及CO2，余下2个Na+与SO42-，故产物中还有Na2SO4.所以化学方程有：-NaHCO3+NaHSO4======Na2SO4

8、+H2O+CO2-三、写完离子方程后还要“查”-除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查有其特别地方：即过量的一方，不遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。-如：离子方程：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O由于Ba(OH)2过量，所以不遵守化学式要求的Ba2+与OH-2：1的配比，而Ba(OH)2不足量时，2H±+SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O-所以